化学性质

1、 等,在它们的水溶液里由于存在相同的 填符号,因此它们有很多相似的化学性质如: .二合作探究酸碱的化学性质探究报告 注意酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全探究目的:1加深对酸和碱的主要性质的认识. 2通过实验解释生活的一些现象.实验用品:试管。

2、 .举例说明2游离态: .举例说明3地壳中含量最多的金属元素是 ,第二位是 ,第三位是 ,第四位是 .2金属有许多物理通性,如 等.3初中所学内容填写化学反应方程式:举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应知识精讲 。

3、60;B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸2.下列四种金属中,能与稀H2SO4反应放出H2的是 A.Cu。

4、学科内容学习的帮助;还应该思考通过本节内容的学习,对学生学科能力甚至综合素质的帮助,以及思维方式的变化影响等 . 在课题 1介绍金属的物理性质的基础上,本课题侧重介绍金属的化学性质,重点介绍金属和氧气的反应,以及金属活动性顺序. 学生在前一。

5、l Zn Fe C同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量: Al Mg Fe Zn D Al Mg Fe Zn 四种金属与酸反应得到氢气的质量比: 2 2015宁波校级模拟向 AgNO3溶液中加入一定 质量的 Al 和 Fe 的混合粉末。

6、展性,讨论,第一节 金属的化学性质,地球上的绝大多数金属元素是以化合态,还是以游离态存在于自然界中为什么,图31 金属元素在地壳中的含量,请看课本最后元素周期表,比较一下金属元素和非金属哪种多,思考与交流,请回顾原子示意图,概括金属元素原子。

7、中四氯化碳的作用是什么其作用的原理是,6纯净的溴苯是无色油状液体,但我们观察到容器底部的液体却是褐色的,这是为什么怎样除去杂质,1苯与液溴的反应属取代反应,2苯还可与其它卤素单质发生类似的取代反应,3苯可发生取代反应,说明苯有类似甲烷等饱和。

8、 . . . .3电子式: : Cl : Cl : . . . .4结构式: ClCl,201856,3,推 论,易得到一个电子,显1价可以失去电子显正价1357氯元素是活泼的非金属元素,单质易得到电子,显强氧化性,是强氧化剂,201856。

9、H33C CHBrCH3,练习 醇的催化氧化反应,写出甲醇1丙醇2 丙醇2 甲基 2 丙醇的结构简式,考虑下述醇在一定条件下能否去氢氧化,如能够氧化,写出产物的结构简式,CH3OH,CH3CH2CH2OH,HCHO,CH3CH2CHO,不能。

10、育目标 渗透辩证唯物主义观点;参与化学活动的热情,体验科学探究的艰辛和喜悦;关心人类环境以及未来科学发展,在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用.从五千年前使用青铜器,三千年前进入铁器时代,直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料,金属。

11、有其他的方法判断金属的活动性吗,资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体氢气.并且发现不同的金属反应的剧烈程度不同,活动与探究,Mg 2HCl MgCl2 H2,金属活动性。

12、 O2,常温下也能反应,高温下也不反应,常温下不反应,高温下反应,讨论:铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀为什么不宜用钢刷沙来擦洗铝制品,铝在常温下能与氧气反应 4Al3O2 2Al2O3表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻铝的。

13、成氧化铜氧化铝. 氧化铝是一层致密的保护膜,通过以上实验你得出什么结 论,A组: 取少量镁条锌粒铜片分别放入盛有稀盐酸 的 3支试管中B组: 取少量镁条锌粒铜片分别放入 盛有稀硫酸的3支试管中,金属跟酸的反应,观察:有无气体产生产生气体快慢。

14、温 炼 金,讨论1:从以下方程式你能得到哪些信息,1 4Al3O22Al2O3 22CuO2加热 2CuO,3 2MgO22MgO 4Au O2 不反应,5 3Fe2 O2 点燃 Fe3 O4,综合上述信息可知,1.大多数金属都能与反应,反。

15、的反应,回顾与讨论:请同学们回忆在氧气的化学性质中,我们研究了哪几种金属和氧气的反应你还能回忆起这些反应的现象吗,实验探究,将一根铜丝和一条镁条分别在空气中燃烧,观察现象,如果把铜换成金戒指呢,现象如何交流与讨论:1是否所有的金属都能与氧气。

16、相同的条件下,金属与氧气反应越容易,金属的活泼性越强,反应越剧烈,金属的活泼性越强,Mg Al Fe Cu,2MgO22MgO4Al3O22Al2O3,金属氧化物:由金属元素和氧元素 组成的氧化物,1金属与氧气的反应,2金属活动性顺序的探究。

17、H2CO3 H2O CO2,现象:当加热时,碳酸分解,从溶液中逸出二氧化碳,所以红色石蕊试液又变成紫色,3. 与石灰水反应,现象:澄清的石灰水变浑浊,CO2 CaOH2 CaCO3 H2O 碳酸钙,讨论:为了使用石灰浆CaOH2抹的墙壁快。

18、组提供两种金属,两位同学各选一种金属进行科学探究.2.溶液取少量约占试管容积的14,浸入溶液的金属部分应先用砂纸用力打磨 .3.实验中观察金属表面与溶液的变化,组内同学注意比较不同金属反应时的现象异同.4.保留实验现象以供交流,探究同时完成。

19、气泡生成,有少量气泡生成,有少量气泡生成,无现象,无现象,反应的剧烈程度排列: MgZnFeCu,金属活动性顺序: MgZnFeCu,一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,单质,化合物,单质,化合物,置换反应,氯化亚。

20、应,其表面生成一层致密的氧化铝Al2O3薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同,2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同,镁铝比较活泼,铁铜次之,金不最活泼,资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞。

21、液,迅速反应,产生大量的气泡,放出热量,形成无色的溶液,产生大量的气泡,形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2 ,Fe2HClFeCl2H2 ,Mg 2HCl MgCl2 H2,Zn 2HCl。

22、液,迅速反应,产生大量的气泡,放出热量,形成无色的溶液,产生大量的气泡,形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2 ,Fe2HClFeCl2H2 ,Mg 2HCl MgCl2 H2,Zn 2HCl。

23、盐必须是溶液金属单质必须在盐中金属的前面,金属除钾钙钠钡之外是学生较容易忽略的问题.4铁元素的变价问题,对于特别是中偏下的同学还需要巩固.5盐与酸盐与碱盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件.本单元的基本内容和教学要求包括重点难点。