高一化学

1、高一化学教学案一体化 第三单元从铝土矿到铝合金铝的氢氧化物 【学习目标】 1、知道氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用 2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物 【主干知识】 氢氧化铝的制备 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 氢氧化铝的受热易分解: 两性氢氧化物：即可以与强酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水 Al(OH)。

2、具有漂白性。
能和碱反应，是酸性氧化物。
+4价的S既有还原性（主要），又有氧化性)（3）H2S及其还原性H2 + S H2S (无色臭鸡蛋味气体，能溶于水，水溶液显弱酸性) H2S具有还原性2H2S + SO2 3S + 2H2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)2H2S + O2 2 S +2 H2O (氢硫酸在空气中久置变质)2H2S + O2 (不足) 2 S +2 H2O ； 2H2S +3 O2 (充足) 2 SO2 +2 H2O （4）硫酸的工业制法 4FS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （硫铁矿石要粉碎） 或 S + O2 SO2 2SO2 + O2 2SO3（反应中SO2显还原性）（利用热交换器，充分利用热能。
） （注意反应条件的具体选择，利用化学反应的速率和平衡移动的知识。
） SO3 + H2O H2SO4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾) ( 计算关系： FeS2 2。

3、熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺。

4、肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二.混合物的分离和提纯1. 过滤和蒸发实验1-1 粗盐的提纯仪器 : 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 : 步骤现象1.溶解:称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2.过滤:组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。
若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液。

5、的液体混合物 的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把 两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开 的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四。

6、0号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数。

7、周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：A-A过渡元素族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-B第族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素二元素的性质与原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（K反常） 熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 N。

8、长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。
元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
质量数=质子数+中子数：A = Z + N同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、 二、 元素周期律1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8最外层电子。

9、中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。

10、罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
8一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2 实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。

。

11、有机物烷烃烯烃苯通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2CH2或(官能团)结构特点单键，链状，饱和烃双键，链状，不饱和烃（证明：加成、加聚反应）一种介于单键和双键之间的独特的键（证明：邻二位取代物只有一种），环状空间结构正四面体(证明：其二氯取代物只有一种结构)六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂有机溶剂，化工原料3、烃类有机物化学性质有机物主 要 化 学 性 质甲烷1、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应，性质比较稳定。
2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯CH4+2O2CO2+2H2O（淡蓝色火焰）3、取代反应 （条件：光；气。

12、应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 。

13、摩尔：含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。
它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
2、阿伏加德罗常数（NA）单位：mol1（/ mol）数值：0.012kg12C中所含12C原子的个数（）近似值：6.021023mol1（6.021023/ mol）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。
（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH、1molH+。
不能用摩尔数代替物质的量。
三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量物质的量粒子个数单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。
（分子质量约10261025kg，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为103102kg，即1g10g）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
即每摩尔粒子所具有的质量，用M表示2、单位：3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
即：H2O分子量为18，H2O的摩尔质。

14、NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项 应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置, 石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹。

15、8一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%95%的酒精轻涂伤处，也可用3%5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
（3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。
如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。
如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。
如果只有少量酸或碱滴到实。

16、原料气制备 氨的合成 原料气净化和压缩 氨的分离A B C D 2.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A 只有B 只有C 只有D 全部3.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()4.可以用以下哪种方法区分氯化钠溶液和硅酸胶体()A 将光束照射，有光路通过的是硅酸胶体B 在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C 闻气味，有刺激性气味的是硅酸胶体D 看颜色，有色的是硅酸胶体5.下列关于氯水的叙述正确的是()A 新制氯水中只含氯分子和水分子B 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氯气D 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱6.下列物质的用途不正确的是()A 硅是制造光导纤维的材料B 硅是制造太阳能电池的常用材料C 二氧化硅是制取粗硅的原。

17、A 只有把盐配制成溶液才能进行焰色反应B 实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧C 可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应D 实验后要用稀硫酸将铂丝洗净2.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是（）A OH+2H+=+H2OB 2OH+3H+=+2H2OC OH+3H+=CO2+2H2OD 2OH+4H+=CO2+3H2O3.高倩同学在做实验时引发镁失火，她拿起二氧化碳灭火器来灭火时，却被实验老师及时制止，原因是二氧化碳可以支持镁燃烧，下列关于该反应的判断正确的是()A 镁元素化合价由0价升高到2价，氧化镁是还原产物B 由此反应可以判断氧化性：CO2MgO，还原性：MgCC 二氧化碳作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D 镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目4.某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为218，关于该物质的下列说法中不正确的是()A 铁元。

18、的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱解析：4Li+O22Li2O。
碱金属元素的原子和单质，在结构和性质上，既有相似性又有差异性。
答案：C3.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质密度依次增大B.单质的熔沸点依次升高C.Cl2可以从KBr溶液置换出Br2D.F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 解析：在NaCl溶液中，F2是先与水反应而不是直接与NaCl反应。
F2与H2O反应的化学方程式为：2F2+2H2O=O2+4HF。
答案：D4.在周期表中，所含元素的种类最多的是( )A.族 B.A族 C.0族 D.B族解析：镧(La)系和锕(Ac)系各有15种元素，它们分别在B族的第六、第七周期。
这样B族内共有32种元素。
答案：D5.按要求完成。

19、面的作用。
（二）过程与方法目标1、通过“活动探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2、通过“阅读探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，培养获取并整合信息的能力；3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。
（三）情感态度与价值观目的1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，体验科学研究的艰辛与喜悦；2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养将化学知识应用于生产生活实践的意识。
学习过程:第1课时复习:1.回顾元素周期表的结构2. 通过周期表，我们可以了解元素的哪些信息？阅读下表:下表是门捷列夫未发现锗以前对锗的一些性质的预测相对原子质量原子体积单质比重二氧化物四氯化物比重体积沸点比重体积类硅72135.5。

20、三、教学器材四、教学方法与过程 归纳整理一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。
并交流答案。
板书 一、混合物分离与提纯投影讲述 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
思考 物质的分离与提纯常用的物理方法。
提问过滤、蒸馏注意事项投影讲述 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。
过滤后。

21、反应过程中所吸收或放出的热量.,2.焓变：,在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.,符号：,H,单位：,kJ/mol,规定：,当H为“”（ H0）时，为放热反应；,当H为“”（ H0）时，为吸热反应.,【交流与讨论】：,化学反应中为什么会有能量的变化？,宏观：,反应物和生成物所具有的能量不同.,微观：,旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.,放热反应： 吸热反应：,H0或 H为“”,H0 或H为“”,放热,H0,H生成物能量反应物能量,吸热,H0,H反应物总键能生成物总键能,从键能角度看：,H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2183kJ/mol,反应物分子断键时吸收的能量,反应物分子断键时吸收的能量,生成物分子成键时释放的能量,生成物分子成键时释放的能量,放热反应,吸热反应,【交流与讨论】：,二、热化学方程式.,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.,观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？。

22、4,共价键：原子间通过共用电子对 所形成的相互作用,1.成键的粒子：,3. 形成条件：,同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子如AlCl3,原子,共用电子对 对两原子的静电作用（引力和斥力）,2.成键的本质：,5,4.存在： （1）不仅存在于除稀有气体外的非金属单质 （2）所有共价化合物中 （3）也存在于某些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2,6,5、共价化合物：,只含有共价键的化合物,常见的共价化合物： (1)含氧酸：H2SO4 HNO3 非金属氢化物：HCl H2O NH3 非金属氧化物：CO2 SO2 P2O5 大多数有机物：蔗糖 乙醇,7,化学式的电子式,8,思考: 原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?,原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几对共用电子对。
,9,化学上常用一根短线来代表一对共用电子 对，用元素符号和短线来表示物质结构的 式子叫做结构式。
,6、分子的结构式：,10,练习：写出HCl、H2S、NH3、CH4、 Cl2、 CCl4的电子式,11,7.用电子式表示共价型分子形。

23、。
(从下列中选用) A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL,(2)第步实验的操作是_。
(3)第步实验的操作是_。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写) A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_ B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_ D.定容时俯视溶液的凹液面_,【思路点拨】解答本题要注意以下三点： (1)溶液要用量筒量取； (2)选取量筒的规格时，要稍大于用量； (3)误差分析时，根据公式 分析。
,【自主解答】(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1 L 3.0 mol/L=0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 mol/L=16.7 mL，故选用25 mL的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶。

24、路点拨】使用Vm=22.4 L/mol计算时注意以下两点：,【自主解答】选D。
,【互动探究】(1)若将D项改为“标准状况下，1.12 L O2和CO2的混合气体含有0.1NA个氧原子”是否正确？ (2)若将C项改为“标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有NA个四氯化碳分子”是否正确？ 提示：(1)正确。
1.12 L O2和CO2的混合气体的物质的量为0.05 mol，分子数为0.05NA，1个氧气分子有2个氧原子， 1个二氧化碳分子也有2个氧原子，所以氧原子数是0.05NA2=0.1NA，故正确。
(2)不正确。
标准状况下，四氯化碳是液体，故22.4 L四氯化碳不是1 mol。
,【变式训练】下列叙述正确的是( ) A.气体的摩尔体积为22.4 L/mol B.1 mol O2的质量为32 g，它所占的体积是22.4 L C.标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 L D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol 【解析】选D。
在标准状况下气体的摩尔体积为 22.4 L/mol，A项没有指出所处的状况，A项错误； 1 mol O2的质量为32 。

25、错误；摩尔质量的单位是gmol-1，C错误；把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，D正确。
,【互动探究】 (1)B项中1 mol氢元素的哪种微粒质量是2 g？ (2)冰、液态水、水蒸气的摩尔质量相同吗？ 提示：(1)H2的相对分子质量是2，所以H2的摩尔质量为 2 g/mol，故1 mol H2的质量是2 g。
(2)相同，冰、液态水、水蒸气均为H2O，故其摩尔质量相同。
,【变式训练】(2011漳州高一检测)下列说法正确的是 ( ) A. 1 mol O的质量是16 g/mol B. Na+的摩尔质量为22 g/mol C. CO2的摩尔质量为44 g/mol D. 氢的摩尔质量为2 g/mol 【解析】选C。
摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，A错误；Na的相对原子质量为23，CO2的相对分子质量为44，Na+与Na的相对原子质量相同，故Na+和CO2的摩尔质量应分别为23 g/mol和44 g/mol，B错误，C正确；D项中“氢”指代不明确，错误。
,【典例2】在、处的横线上填写适当。

26、式_。
甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。
,【思路点拨】解答本题要注意以下两点：,【自主解答】本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，从物质A作为突破口，A与NaOH反应放出H2，判断A是Al；由C+B水，判断B为O2；由A+B甲，判断甲为Al2O3；其余则容易判断：乙为NaAlO2，丁为Al(OH) 答案：(1)Al O2 NaAlO2 (2) (3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,【互动探究】结合题目中的信息，利用A通过两步反 应制备丁物质的方案还有哪些？请用简单的流程图表示。
提示：Al NaAlO2 Al(OH)3 Al AlCl3 Al(OH)3 Al AlCl3 Al(OH)3,NaOH溶液,HCl,HCl,NaOH溶液,HCl,足量氨水,【变式训练】在Al3+Al(OH)3AlO2-(x)Al3+的系列变 化中，判断x为( ) A.HC。

27、2与CO2、H2O反应的化学方程式。
(2)利用差量法计算。
(3)利用气体质量守恒和固体质量增加列出二元一次方程组。
,【自主解答】选D。
设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。
2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 固体的质量差 2mol 88 g32 g56 gx 28x,2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 固体的质量差 2 mol 36 g32g4 gy 2y 则：44x18y23.2 28x2y7.2 解得：x0.2 mol y0.8 mol 所以混合气体的总物质的量为0.2 mol0.8 mol 1.0 mol。
,【互动探究】(1)该过程中共生成多少摩尔氧气？ (2)假设该题目中原混合气体的体积为a L,那么反应后为多少？ 提示：(1)因为当Na2O2与CO2、H2O反应时，产生的O2的物质的量等于混合气体的物质的量的一半，所以该过程中生成氧气的物质的量为 (2)因为Na2O2与CO2、H2O的。

28、215;4.6 molL-1=0.08 mol (2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2 2 mol 6 molx 3x Fe + 2HCl=FeCl2+H2 1 mol 2 mol y 2y 27 gmol-1x+56 gmol-1y=1.1 g 3x+2y=0.08 mol,得x=0.02 mol,y=0.01 mol。
答案：(1)0.08 mol (2)Al:0.02 mol;Fe:0.01 mol,【互动探究】若该题中将盐酸改为氢氧化钠溶液，其他均 不变，探究下列问题： (1)反应中消耗氢氧化钠的物质的量是多少？ (2)反应的铝的质量为多少？ 提示：(1)消耗NaOH的物质的量：0.2 L5 molL-1 -0.2 L4.6 molL-1=0.08 mol (2)2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 g 2 mol m 0.08 。

29、互动探究】(1)金属与氧气反应的实质是什么?该过程金属的化合价如何变化? 提示：金属与氧气反应的实质是金属失电子,金属元素的化合价升高。
(2)小颖同学认为绝大多数金属在自然界中以化合态存在是因为金属的熔点较高造成的，你同意她的观点吗？ 提示：不同意，因为大多数金属的化学性质比较活泼，所以才以化合态存在。
,【变式训练】下列关于金属的叙述中正确的是( ) A.金属可能有氧化性 B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.金属都能与盐酸反应 D.金属都能与氧气反应 【解析】选B。
金属单质只能失去电子，化合价升高，故只有还原性，无氧化性，A错误；金属具有导电性、导热性和延展性，B正确；活泼金属能与盐酸反应，不活泼金属与盐酸不反应，C错误；有些不活泼金属如Au、Pt等不与氧气反应，D错误。
,【典例2】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列 的变化：表面迅速变暗 “出汗” 变成白色固体(粉 末)，下列有关叙述正确的是 A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧 化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面 形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化。

30、B.BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+ C.BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D.BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2,【思路点拨】,【自主解答】选C。
反应中氧化剂是BrO3-、氧化产物是ClO3-，则氧化性BrO3-ClO3-；同理，由反应知，氧化性ClO3-Cl2；由反应知，氧化性Fe3+I2；由反应知，氧化性Cl2Fe3+；综上可知，氧化性为： BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I,【互动探究】根据典例1中判断相关微粒的还原性由强到弱的顺序如何？ 提示：根据还原性：还原剂还原产物，可判断：还原性 I-Fe2+Cl-。
,【变式训练】下列离子哪种是最强的氧化剂( ) A.Ag+ B.Mg2+ C.H+ D.Cu2+ 【解析】选A。
金属单质的还原性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，因为还原性：MgH2CuAg，所以氧化性：Ag+Cu2+H+Mg2+。
,【典例2】(2011邢台高一检测)在KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 A.16 B.61 。

31、3)SO2有漂白性，也有强还原性。
,【自主解答】选A。
SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。
,【互动探究】(1)若实验中有酸性高锰酸钾溶液，则溶液颜色如何变化？体现二氧化硫的什么性质？ 提示：二氧化硫具有强还原性，能把酸性高锰酸钾溶液还原，使之紫红色褪去。
(2)若实验中对褪色后的品红加热，会观察到什么现象？ 提示：观察到品红溶液又恢复原来的颜色。
,【变式训练】下列说法正确的是( ) A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色,【解析】选D。
SO2的漂白性是因为SO2和有色物质反。

32、2）适用于气态物质。
既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
,一、阿伏加德罗定律,气体状态方程：,PV= n R T (1),PV=(m/M)RT(2),公式变形：,PM=m R T /V= RT,即：M= RT/ P(3),推论：,1、同温、同压：2、同温、同体积：3、同温、同压、等质量：4、同温、同压、同体积：,V1/V2=n1/n2，,1 / 2 =M1 / M2,P1 / P2 =n1 /n2,V1/V2= M2 / M1,m1/ m2 =M1 / M2= 1 / 2,二、阿伏加德罗定律的几个推论,1、已知气体反应物的体积比，求生成。

33、收集：向上排空气法 验满：湿润的淀粉碘化钾试纸等尾气吸收：NaOH溶液。
,已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥的氯气且不造成空气污染，下列装置连接顺序是：,C,D,A,H,G,F,B,E,除去氯化氢,干燥氯气,收集氯气,吸收氯气,制取氯气,气体净化,（三）氯气的物理性质,通常情况下，氯气是色气体，有气味的气体，密度比空气，有，容易，能溶于水。
,黄绿,刺激性,毒,大,液化,（四）氯气的化学性质,、与金属反应（与变价金属反应，均使金属达到最高价态）,、与非金属反应,、与水反应,Cl2+H2O =HCl+HClO,注意：、光照氯水，黄绿色逐渐退色，溶液的值逐渐减小；、保存氯水时，应避光照，实验室通常将氯水保存在棕色瓶中密封保存。
,氯水是氯气的水溶液，通常情况下，1体积水能溶解约2体积氯气，形成淡黄绿色液体。
溶解于水中的氯气部分（新制氯水中约39%氯分子反应）与水反应生成盐酸和次氯酸。
新制氯水成分： H2O、 Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-久置。

34、用物质的量时必须指明具体粒子，具体粒子一般用化学式表示；如氢气的物质的量用n（H2）表示。
,2、物质的量的单位摩尔（mol）,3、阿佛加德罗常数：1mol任何微粒的集合体中的微粒数；用NA表示。
NA近似值为6.02 1023mol- n（粒子的物质的量） =N（粒子的数目）/ NA（阿伏加德罗常数）,物质的量联系着宏观可称量的物质和微观粒子，是联系宏观和微观的桥梁；物质的质量（m）物质的量（n）粒子数（N）。
同时它又使质量守恒定律得到了升华，即化学反应前后各元素的物质的量保持不变。
4、摩尔质量（M）1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
也可以用物质的质量除以其中粒子的物质的量，数值上等于该物质（或粒子）的相对原子质量或相对分子质量（即式量，或叫分子量、原子量），公式M=m/n。
单位g/mol。
计算物质的量时公式可移项为,问题6.021023究竟有多大？ 如6.021023粒稻谷的质量：（据估算每千克稻谷有4万粒）6.02&。

35、质较软，密度小，属轻金属,2，碱金属元素性质的递变性,2，碱金属元素性质的递变性 随着核电荷数的递增，由Li Cs。
(1)金属性渐强，这是由于原子半径由小到大引起的，因而失电子能力由弱强。
(2)与氧气反应越来越复杂。
(3)与水反应越来越激烈。
(4)最高价氧化物的水化物的碱性由弱到强。
(5)单质的熔沸点呈现由高低趋势，其密度由小到大(K、Na除外)。
,2，碱金属元素性质的递变性,例如：与氧气反应(在空气中燃烧)Li + O2 = Li2O2Na + O2 = Na2O2 2K + O2 = K2O2 K + O2 = KO2(超氧化钾)再如：与水反应 2R + 2H2O = 2ROH + H2 (1)反应程度由Li Cs逐渐强烈； (2)形成的ROH的碱性由Li Cs逐渐增强，CsOH为最强碱。
,焰色反应,焰色反应 由于碱金属盐易溶于水，且其水溶液均为无色，因此不能通过沉淀反应来检验金属离子的存在。
通常利用碱金属离子在火焰中所显示的不同颜色来检验。
这。

36、物理性质,紫黑色晶体 ，有金属光泽 易升华在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等,棕色试剂瓶中密封保存,实验：,在两支试管分别加入23ml KBr 和 KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡、静置，观察现象。
,原因：2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2,现象:下层溶液颜色分别为橙色、紫色,实验：,在一支试管加入23ml KI溶液，滴加少量溴水，再滴加少量CCl4,振荡、静置，观察现象,原因： 2KI + Br2 = 2KBr + I2,现象：下层溶液颜色为 紫色,化学性质,1、卤族单质间的置换反应,2KBr + Cl2 = 2KCl + Br22KI + Cl2 = 2KCl + I2,2KI + Br2 = 2KBr + I2,活泼性比较： Cl2 Br2 I2,在三支试管分别加入23ml KCl、KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，观察现象,原因：KCl + AgNO3。

37、温同压下的体积之比（5）质子数之比,3、将100mL 浓度为 0.1mol/L 的AlCl3 和 200mL 浓度 0.1mol/L 的 MgCl2 混合后，当加入70mL 的NaOH溶液时，沉淀的物质的量最大，求（1）氯化铝和氯化镁混合后溶液中氯离子的浓度,（2）氢氧化钠的物质的量浓度,4、下列微粒中（1）互为同位素的是：（2）有相同中子数的是：（3）有相同质量数的是：,5、在反应 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl （1）该反应属于哪一种反应类型？,（2）指出反应中的还原剂和还原产物,（3）分别用双线桥、单线桥法标出电子转移,（4）当有0.6mol 氯气反应时，被氧化的氨气的 物质的量是多少,（5）当有0.3mol 电子转移时，反应了的氨气的 物质的量是多少,（6）比较氯气和氮气的氧化性强弱,6、下列物质中：食盐水、一水合氨、液氯、液态氯化氢、干冰、碳酸钙、乙醇、氢氧化钡、冰醋酸、纯净水（1）属于电解质的是：（2）属于非电解质的是：,（3）属于强电解质的是：（4）属于弱。

38、ide）。
同种元素，可以有若干种不同的核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
,元素 具有相同质子数的同一类原子的总称。
同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。
如氢元素存在三种原子。
,图1-1几种原子的核外电子排布示意图,1、原子核外电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；,2、电子层:,根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将核外电子运动的不同区域称看成不同的电子层。
由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7分别称为K、L、M、N、O、P、Q电子层。
,表11 稀有气体元素原子核外电子排布,8,18,32,18,8,2,86Rn（氡）,8,18,18,8,2,54Xe（氙）,8,18,8,2,36Kr（氪）,8,8,2,18Ar（氩）,8,2,10Ne（氖）,2,2He（氦）,P,O,N,M,L,K,各电子层的电子数,元素,3、核外电子排布的一般规律:,（1）电子总是从能量最低的电子层排起,然。