分析化学

1、第一章 溶液和胶体 教学要点: 1掌握基本单元的概念. 2掌握溶液组成量度的表示方法. 3掌握稀溶液的依数性,并能用于定量计算. 4了解溶胶的性质溶胶的稳定性和聚沉及其影响因 素,掌握胶团结构. 11 分散系 一分散系的概念 一种或几种物质。

2、 无 机 及 分 析 化 学 习题解答 严新 徐茂蓉 葛成艳 编 第一章 绪论 1.1判断下列误差属于何种误差 在分析过程中,读取滴定管读数时,最后一位数字n次读数不一致,对分析结果引起的误差. 标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了C。

3、分析化学实验基础知识与操作规范 本学期实验目录 课程说明 分析化学实验是环境科学专业的主要基础 课.分析化学实验在教给学生基本的分析 化学实验原理和方法的同时,使学生建立 起严格的量的概念,培养学生从事理论研 究和实际工作的能力和严谨的科学。

4、C 3A 2B5 D 6A B0.059 2. 2 分 09200920 用K2Cr2O7滴定 Fe2, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是 A Fe3 Cr3, Fe2 Cr2O72 B 3Fe3 Cr3, Fe2 6Cr2O72 C。

5、4 试剂中含有微量的被测组分;5 天平的零点有微小变动;6 读取滴定体积时最后一位数字估计不准;7 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液;8 标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2.答:1系统误差中的仪器误差.减免的方法:校准仪器或更。

6、算和表达;分析化学的学习方法.基本要求 了解分析化学及其性质和任务发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用;分析方法的分类及分析过程和步骤.第二章 误差和分析数据处理基本内容 本章内容包括与误差有关的基本概念:准确度与误差,精密度与偏差,系统。

7、 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字,应正确地表示为DA0.2g B0.20g C0.200g D0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是BA0.2500 B0.0025 C2.005 D20.505 。

8、0; 分数 一. 填空每空1分.共35分 1写出下列各体系的质子条件式:1 c1molL NH4 H2PO4 2 c1molLNaAc c2molLH3BO316。

9、精密度高准确度就高,精密度差,则测定结果不可靠.即准确度高,精密度一定好,精密度高,准确度不一定好.2 下列情况分别引起什么误差如果是系统误差,应如何消除1砝码被腐蚀; 答:系统误差.校正或更换准确砝码.2天平两臂不等长; 答:系统误差.校。

10、60一内容提要60二重点和难点62三思考题和习题选解62第6章 氧化还原滴定法75一内容提要75二重点和难点76三思考题与习题选解76第7章 沉淀滴定法91一内容提要91二重点和难点93三思考题和习题选解93第8章 重量分析法100一内容提。

11、和永停滴定法17第九章 光谱分析法概论19第十章 紫外可见分光光度法19第十二章 红外吸收光谱法21第十三章 原子吸收分光光度法23第十四章 核磁共振波谱法24第十五章 质谱法33第十六章 色谱分析法概论39第十七章 气相色谱法41第十八章。

12、关于鉴定反应的灵敏度叙述错误的是A鉴定反应的灵敏度用检出限量m和最低浓度1:G同时表示.B检出限量m是绝对量,m越小,灵敏度越高.C最低浓度1:G,G越小,灵敏度越高.D在定性分析中,要求检出限量m小于50g,G大于1000.4化合物CH3。

13、KaKb有关,而与酸碱的浓度无关. 5在配位滴定中,由于KMY是常数,所以不随滴定条件的改变而改变. 6银氯化银金属基电极常作为其它指示电极的内参比电极. 7荧光物质由于振动弛豫和内部能量转换,使其发射光谱比激发光谱的频率低,产生的波长更长。

14、着科学技术和分析化学的不断发展,对自然的认识不断的深化,提出分析化学是一门探测和知识原子分子信息的科学.二 分析工作者的基本素质分析技术本身并没有具体的产品,也不创造直接效益.如果说它有产品的话,那就是分析结果.如果没有这些数字和结果,生产。

15、7. 对 在合格的去离子水中,滴加几滴酚酞,溶液应显无色.8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除.9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响.10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度.11. 对系统误差影响测定结果的准确。

16、面与立体结构二按对象分类:无机分析,有机分析三按测定原理分类一化学分析 定义:以化学反应为为基础的分析方法,称为化学分析 法.分类: 定性分析 重量分析:用称量方法求得生成物W重量 定量分析 滴定分析:从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组。

17、验:在不加入试样的情况下,按与测定试样相同的条件和步骤进行的分析试验,称为空白试验.有效数字:是指在分析工作中实际上能测量到的数字.通常包括全部准确值和最末一位欠准值有1个单位的误差.t分布:指少量测量数据平均值的概率误差分布.可采用t分布。

18、量大或无合适掩蔽剂时可采用分离的方法.分离完全的含义:1干扰组分少到不干扰;2被测组分损失可忽略不计.完全与否用回收率表示 对回收率的要求随组分含量的不同而不同: 含量质量分数 回收率 1以上 99.9 0.011 99 0.01以下 9。

19、23.7g1310.375;20.666;313.04molkg;410.43molL解:1wB0.375;2XB0.6663bB13.04molkg;4 cB 10.43molL145760gmol解:MB5760g15373.30K; 。

20、 A.定性分析 B.定量分析 C.结构分析 D.滴定分析3. 滴定管读数的绝对误差为0.02mL,若滴定时用去滴定液20.00mL,则相对误差为 A1 B.0.2 C.0.1 D.0.014.对微量成分进行分析一般采用 A.滴定分析B.重量。

21、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起 C A 沸点上升 B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4 在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶,其胶团结构式为 C A As2S3m nHS n nHB As2S3m nH n 。

22、A 6 浙江大学 A 13 华东师范大学 A 7 吉林大学 A 14 复旦大学 A B等 29 个 :西北大学河北大学中山大学清华大学北京化工大学同济大学福州大学苏州大学安徽师范大学南昌大学北京理工大学扬州大学河南师范大学山东师范大学湖南师。

23、01 mL,根据待测成分含量高低不同,分为,常量成分质量分数1分析 微量成分质量分数0.011分析 痕量成分质量分数0.01分析,第一章 定量分析化学概论,一定量分析过程,1取样: 代表性不变性 mQkd2,2样品处理: 防止待测组分损失。

24、大学编第五版. 分析化学 第五版. 高等教育出版. 2.武汉大学编. 分析化学例题与习题 高等教育出版. 参考教材. 3. D.A.Skoog. Analytical Chemistry 8th ed, Fort worth:Saunder。

25、 测量值与真值间的差值, 用 E表示,E x xT,3.1 分析化学中的误差,误差,相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用Er表示,Er ExT x xT xT100,例1,4,分析天平称量两物体的质量各为1.6380 g 和0.1637。

26、1只要知道和L值,就可以计算出各型体的i值.2如果再知道了总浓度cM,就可以计算出各型体的浓度,络合滴定法概述 又称为配位滴定,是利用络合反应进行滴定分析的方法,称为络合滴定法.它是用配位剂作为标准溶液直接或间接滴定被测物质,并选用适当的指。