九年级科学物质分类.ppt

1、第三节 物质分类物质物质混合物混合物纯净物纯净物悬浊液乳浊液溶液单质单质化合物化合物单质单质稀有气体稀有气体金属单质金属单质非金属单质非金属单质由同种元素组成的纯净物。由同种元素组成的纯净物。根据元素原子的最外层电子数把单质分为三类根据元素原子的最外层电子数把单质分为三类讲出上面三种单质的特点讲出上面三种单质的特点三，碱n1，概念：电离时产生的阴离子全部是氢氧根的化合物。n2，碱的分类n（1）按是否可溶分：可溶性碱、不溶性碱。n可溶性碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、nCa（OH）2。n（2）按电离产生的氢氧根的个数分：一元碱、二元碱。n3，碱的命名：“氢氧化某”或“氢氧化亚某”纯净物和混

2、合物的区别类别纯净物混合物成分只有一种成分组成由多种成分组成性质有固定的性质没有固定的性质，表现为保持原有各自的性质。n1，氢氧化钠：俗名、分子式，氢氧化钠：俗名、分子式n1）掌握它的物理性质。）掌握它的物理性质。n2）掌握它的化学性质及特色反应。）掌握它的化学性质及特色反应。n3）知道它的用途。）知道它的用途。n2，氢氧化钙：俗名、分子式，氢氧化钙：俗名、分子式n1）掌握它的物理性质。）掌握它的物理性质。n2）掌握它的化学性质及特色反应。）掌握它的化学性质及特色反应。n3）知道它的用途。）知道它的用途。化合物的分类化合物化合物有机化合物有机化合物无机化合物无机化合物氧化物氧化物二，酸二，酸三

3、，碱三，碱盐盐四，盐：电离产生金属阳离子或铵根和四，盐：电离产生金属阳离子或铵根和酸根阴离子的化合物。可以看作是酸碱酸根阴离子的化合物。可以看作是酸碱中和的产物。中和的产物。n根据盐的组成盐可以分成三类：1，正盐：是酸碱完全中和的产物。，正盐：是酸碱完全中和的产物。正盐正盐含氧酸盐：如含氧酸盐：如K2SO4、CaCO3无氧酸盐：如无氧酸盐：如KCl、Na2S命名：某酸某或某酸亚某命名：某酸某或某酸亚某命名：某化某、某化亚某命名：某化某、某化亚某2，酸式盐：酸中的氢离子部分被碱中和生成的盐。，酸式盐：酸中的氢离子部分被碱中和生成的盐。如如NaHSO4、Na2HPO4。命名某酸氢某。命名某酸氢某3

4、，碱式盐是碱中的氢氧根离子被酸部分中和生成的盐。，碱式盐是碱中的氢氧根离子被酸部分中和生成的盐。命名时正盐名称前面加上命名时正盐名称前面加上“碱式碱式”二字。如二字。如Cu2（OH）2CO3、Mg（OH）Cl根据盐中含有的相同阳离子或阴离子进行分类根据盐中含有的相同阳离子或阴离子进行分类.根据溶解性分为根据溶解性分为:可溶性盐和不溶性盐可溶性盐和不溶性盐n盐的化学性质:n1,盐+酸-新酸+新盐nBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCln2,盐(可溶)+碱(可溶)-新盐+新碱n2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCln3,盐(可溶)+盐(可溶)-两种新盐n NaCl+AgNO3=A

5、gCl+HNO3n碱的通性：碱的通性：n1，能使酸碱指示剂变色。，能使酸碱指示剂变色。n2，碱，碱+非金属氧化物非金属氧化物-盐盐+水水n3，碱，碱+酸酸盐盐+水水n4，碱，碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐n注意：该反应中碱和盐必须都可溶，反注意：该反应中碱和盐必须都可溶，反应生成物中必须有沉淀。应生成物中必须有沉淀。一，氧化物：只有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物一，氧化物：只有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。根据氧化物的化学性质不同可分为两类根据氧化物的化学性质不同可分为两类氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物（一）酸性氧化物n1，概念：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化

6、物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。n2，化学性质：n（1）与水反应生成相应的酸。nCO2+H2O=H2CO3nSO2+H20=H2SO3nSO3+H2O=H2SO4n除SiO2外大多数酸性氧化物能与水直接反应。n酸性氧化物也叫酸酐。n（2）与碱反应生成盐和水n CO2+2NaOH=Na2CO3+H2On SO2+2NaOH=Na2SO3+H20n SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20n CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H20n3，制取：可由非金属跟氧气直接化合成。或由含氧酸盐加热分解制得。n S+O2=SO2n MgCO3=MgO+CO2n CaCO3=CaO+CO2（二），碱性氧

7、化物n1，概念：凡能与酸反应生成盐和水n的氧化物。金属氧化物大多是碱性氧化物。n2，化学性质：n（1）与水反应生成相应的碱。nNa2O+H2O=2NaOHnK2O+H2O=2KOHnBaO+H2O=Ba（OH）2nCaO+H2O=Ca（OH）2n（2）与酸反应生成盐和水n CuO+2HCl=CuCl2+H2On Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2On（3）与酸性氧化物反应n CaO+SiO2=CaSiO3n3，制取：n（1）不溶性碱的加热分解。nCu（OH）2=CuO+H2On金属与氧气直接化合：2Mg+O2=2MgOn加热含氧酸盐：CaCO3=CaO+CO2高温加热点燃加热

8、二，酸n1，酸的概念：电解质电离时所产生的阳离子全部是氢离子的化合物。n2，酸的分类：（1）按是否含氧原子分：含氧酸、无氧酸如：H2SO4、HNO3；HCl、H2S 命名时：含氧酸称“某酸”或“亚某酸”。无氧酸称”氢某酸”（2）按电离时所能产生的氢离子个数分：一元酸、二元酸、三元酸nHCl 、H2SO4、H3PO4n1，酸的通性，酸的通性n1）能使酸碱指示剂变色。）能使酸碱指示剂变色。n2）金属单质）金属单质+酸酸-氢气氢气+盐（金属排盐（金属排在在H之前）之前）n3）金属氧化物）金属氧化物+酸酸-水水+盐盐n4）酸）酸+碱碱-盐盐+水水n5）酸）酸+盐盐-新酸新酸+新盐新盐n如：如：CaCO

9、3+2HCl=CaCl2+CO2+H2On HCl+AgNO3=AgCl+HNO3n1，硫酸：，硫酸：1）掌握浓硫酸的特性。）掌握浓硫酸的特性。n2）掌握稀硫酸的化学性质及特色反应。）掌握稀硫酸的化学性质及特色反应。n2，盐酸：，盐酸：n1）掌握盐酸的物理性质。）掌握盐酸的物理性质。n2）掌握盐酸的化学性质及特色反应）掌握盐酸的化学性质及特色反应五，有机化合物n1，概念：都是含碳元素的化合物。（除碳的氧化物和碳酸、碳酸盐外）n2，有机化合物的特点：n（1）都难溶于水。（易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂）（2）熔点低、受热易分解、不易导电。常见的有机化合物n1，甲烷：是由碳和氢的化合物。是最简，甲

10、烷：是由碳和氢的化合物。是最简单的有机化合物。化学式：单的有机化合物。化学式：CH4n（1）物理性质：无色、无味的气体；密）物理性质：无色、无味的气体；密度比空气小，极难溶于水。度比空气小，极难溶于水。n（2）化学性质：可燃性）化学性质：可燃性nCH4+2O2=CO2+2H2On燃烧火焰明亮并呈蓝色燃烧火焰明亮并呈蓝色n是天然气和沼气的主要成分。是天然气和沼气的主要成分。点燃n2，酒精：化学式C2H5OH又称乙醇n（1）物理性质：常温下是无色透明、具有特殊气味的液体、易挥发、能与水任意比相溶，并能溶解多种有机物。n（2）化学性质：可燃性n C2H5OH+3O2=2CO2+3H2On 酒里含有酒精。医用酒精体积分数75%。n工业酒精里，常含有甲醇（CH3OH），甲醇是一种无色透明的液体，有剧毒。点燃n醋酸：化学式CH3COOH又叫冰醋酸。n醋酸无色，具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水。无水醋酸在16.6时能凝结成晶体。n醋酸广泛用于食品调味剂。如食醋。