燃烧热实验.ppt

1、实验二实验二 燃烧热的测定燃烧热的测定一、实验目的和要求：一、实验目的和要求：1.用氧弹卡计测定萘的燃烧热。2.了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。3.了解卡计中主要部分的作用。掌握卡计的实验技术。4.学会用雷诺图解法校正温度变化。二、实验原理：二、实验原理：燃烧热的定义是：一摩尔的物质完全燃烧时所放出的热量。所谓完全燃烧，即组成反应物的各元素,在经过燃烧反应后，必须呈显本元素的最高化合价。如C经燃烧反应后，变成CO不能认为是完全燃烧。只有在变成CO2时，方可认为是完全燃烧。同时还必须指出，反应物和生成物在指定的温度下都属于标准态。如苯甲酸在298.15K时的燃烧反应过程为：由热力学第一定律，恒

2、容过程的热效应Qv，即U。恒压过程的热效应Qp，即H。它们之间的相互关系如下：4(1)或4(2)其中n为反前后气态物质的物质的量之差。R为气体常数。T为反应的绝对温度。本实验通过测定萘完全燃烧时的恒容燃烧热，然后再计算出萘的恒压燃烧H。在计算萘的恒压燃烧热时，应注意其数值的大小与实验的温度有关，其关系式为：4(3)式中的rCP是反应前后的恒压热容之差，它是温度的函数。一般说来，反应的热效应随温度的变化不是很大，在较小的温度范围内，我们可以认为它是一常数。热是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。而温度却很容易测量。如果有一种仪器，已知它每升高一度所需的热量，那么，我们就可在这种

3、仪器中进行燃烧反应，只要观察到所升高的温度就可知燃烧放出的热量。根据这一热量我们便可求出物质的燃烧热。在实验中我们所用的恒温氧弹量热计（恒温氧弹卡计）就是这样一种仪器。为了测得恒容燃烧热，我们将反应置于一个恒容的氧弹中，为了燃烧完全，在氧弹内充入20个左右大气压的纯氧。这一装置的构造将在下面做详细介绍。为了确定量热计每升高一度所需要的热量，也就是量热计的热容，可用通电加热法或标准物质法。本实验用标准物质法来测量量热卡计的热容即确定仪器的水当量。这里所说的标准物质为苯甲酸，其恒容燃烧时放出的热量为26410Jg-1。实验中将苯甲酸压片准确称量后与该数值的乘积即为所用苯甲酸完全燃烧放出的热量。铁丝

4、燃烧时放出的热量及实验所用O2气中带有的N2气燃烧生成氮氧化物溶于水，所放出的热量的总和一并传给卡计使其温度升高。根据能量守恒原理，物质燃烧放出的热量全部被氧弹及周围的介质（本实验为3000克水）等所吸收，得到温度的变化为T，所以氧弹卡计的热容为：mQv+m点点Q点点=C卡卡TmQv+m点点Qv点点即C卡卡=T4(4)式中：m为苯甲酸的质量（准确到110-5克）为镍铬丝的质量（10-15cm）为镍铬丝恒容热熔-1400Jg-1为苯甲酸热熔为-26410Jg-1确定了仪器（含3000克水）热容，我们便可根据公式4-(4)求出欲测物质的恒容燃烧热QV，即：C卡卡T m 点点Qv点点Qvm（待测）待

5、测）=m（待测）待测）/M（待测）4(5)然后根据公式4-(1)求得该物质的恒压燃烧热QP。m，即Hm。三、用雷诺作图法校正三、用雷诺作图法校正T：尽管在仪器上进行了各种改进，但在实验过程中仍不可避免环境与体系间的热量传递。这种传递使得我们不能准确地由温差测定仪上读出由于燃烧反应所引起的温升T。而用雷诺作图法进行温度校正，能较好地解决这一问题。将燃烧前后所观察到的水温对时间作图，可联成FHIDG折线，如图4-1和图4-2所示。图4-1中H相当于开始燃烧之点。D为观察到的最高温度。在温度为（TH+TD）/2处作平行于时间轴的JI线。图4-1绝热较差时的雷诺校正图图4-2绝热良好时的雷诺校正图 它

6、交折线FHIDG于I点。过I点作垂直于时间轴的ab线。然后将FH线外延交ab线于A点。将GD线外延，交ab线于C点。则AC两点间的距离即为T。图中AA为开始燃烧到温度升至室温这一段时间t1内，由环境辐射进来以及搅拌所引进的能量而造成量热计的温度升高。它应予以扣除之。CC为温度由室温升高到最高点D这一段时间t2内，量热计向环境辐射而造成本身温度的降低。它应予以补偿之。因此AC可较客观的反应出由于燃烧反应所引起量热计的温升。在某些情况下，量热计的绝热性能良好，热漏很小，而搅拌器的功率较大，不断引进能量使得曲线不出现极高温度点，如图4-2，校正方法相似。必须注意，应用这种作图法进行校正时，卡计的温度

7、与外界环境的温度不宜相差太大（最好不超过2-3），否则会引入大的误差。四、仪器与试剂：四、仪器与试剂：XRY-1A型氧弹量热计1套压片机1台氧气钢瓶（需大于80Kg压力）氧气减压器1个万用表1个充氧导管1个 扳手1把镍铬丝若干容量瓶（1000mL1只，2000mL1只）苯甲酸（分析纯），萘（分析纯）。五、实验步骤：五、实验步骤：1.仪器介绍：图4-3是实验室所用的氧弹量热计的整体装配图，图4-4是用来测量恒容 燃烧的氧弹结构 图。图4-5是实 验充氧的示意图，下面分别作以 介绍。图4-3中，内筒C以内的部分为仪器的主体，即为本实验研究的体系，体系C与外界以空气层B绝热，下方有绝缘的垫片4架起，

8、上方有绝热胶板5敷盖。为了减少对流和蒸发，减少热辐射及控制环境温度恒定，体系外围包有温度与体系相近的水套A。为了使体系温度很快达到均匀，还装有搅拌器2，由同步电动机带动。为了准确测量温度的变化，本仪器采用了微控制器为基础的高性能测温系统。实验中把测温传感器插入内桶，便可直接准确读出反应过程中每一时刻体系温度的相对值。样品燃烧的点火由一拨动开关接入一可调变压器来实现，设定电压在24V进行点火燃烧。图4-4是氧弹的构造。氧弹是用不锈钢制成的，主要部分有厚壁圆筒1、弹盖2和螺帽3紧密相连；在弹盖2上装有用来充入氧气的进气孔4、排气孔5和电极6，电极直通弹体内部，同时做为燃烧皿7的支架；为了将火焰反射

9、向下而使弹体温度均匀，在另一电极8(同时也是进气管)的上方还有火焰遮板9。2、量热计水当量的测定(求C卡)（1）先将外筒充满水，实验前用外桶搅拌器将外筒水温搅拌均匀。（2）样品压片：压片前先检查压片用钢模是否干净，否则应进行清洗并使其干燥，用台秤称1g苯甲酸，在压片机压成圆片，用镊子将样品在干净的称量纸上轻击二、三次，除去表面粉末后再用分析天平精确称量。（3）装置氧弹：拧开氧弹盖，将氧弹内壁擦干净，特别是电极下端的不锈钢接线柱更应擦干净。在氧弹中加10毫升蒸馏水。把苯甲酸放入坩埚中，用直尺量取长度约为15cm的细Ni-Cr合金丝一根，并用分析天平准确称重。将其两端固定在两个电极柱上，并让其与苯

10、甲酸有良好的接触。然后，拧紧氧弹盖，并用进气管缓慢地冲入氧气直至弹内压力为2.8-3.0MPa大气压为止，氧弹不应漏气。（4）把上述氧弹放入内筒中的氧弹座架上，再向内桶中加入3000克蒸馏水（温度已调制比外桶低0.2-0.5左右），水面应至氧弹进气阀螺帽高度的约2/3处，每次用水量应相同。（5）接上点火导线，并连好控制箱上的所有电路，盖上胶木盖，将测温传感器插入内筒，打开电源和搅拌开关，仪器开始显示内筒水温，每隔半分钟蜂鸣器报时一次。（6）当内筒水温均匀上升后，每次报时时，记下显示的温度。当记下第十次时，同时按“点火”键，测量次数自动复零。以后每隔半分钟储存测温数据共31个，当测温次数达到31

11、次后，按“结束”键表示实验结束（若温度到达最大值后记录的温度值不满十次，需人工记录几次）。（7）停止搅拌，拿出传感器，打开水筒盖（注意：先拿出传感器，再打开水筒盖），取出内筒和氧弹，用放气阀放掉氧弹内的氧气，打开氧弹，观察氧弹内部，若试样燃烧完全，实验有效，取出未烧完的点火丝称重。若有试样燃烧不完全，则此次实验作废。（8）用蒸馏水洗涤氧弹内部及坩埚并擦拭干净。3.萘的燃烧热的测定按上法称取0.6克左右的萘，进行压片，称重。用上述方法测萘的燃烧热。六、数据记录和处理六、数据记录和处理 1.记录下列数据：室 温：；实验温度：苯甲酸重：g ；Ni-Cr合金丝或质量：cm 剩余Ni-Cr合金丝长：cm

12、 萘的质量：g2.处理：由实验记录的时间和相应的温度读数作苯甲酸和萘的雷诺温度校正图，准确求出二者的，利用公式 mQv+m点点Q点点=C卡TmQv+m点点Qv点C卡卡=T C卡卡T m 点点Qv点点Qvm（待测）待测）=m（待测）待测）/M（待测）计算C卡和萘的燃烧热 ，并通过 和 计算恒压燃烧热 。萘燃烧的反应方程式为：C10H8+12O2 10CO2+4H2O3.根据所用的仪器的精度，正确表示测量结果，计算绝对误差，并讨论实验结果的可靠性。4.文献值恒压燃烧热kcal/molkJ/molJ/g测定条件苯甲酸-771.24-3226.9-26410p,20萘-1231.8-5153.8-40205p,25七、实验注意事项：七、实验注意事项：1、将Ni-Cr合金丝两端固定在两个电极柱上并与式样片接触良好，不 得使其与坩埚接触。2、氧弹充完氧后一定要检查确信其不漏气，并用万用表检查两极间是 否通路。3、将氧弹放入量热仪前，一定要先检查点火控制键是否位于“关”的位 置。点火结束后，应立即将其关上。4、氧弹充氧的操作过程中，人应站在侧面，以免意外情况下弹盖或阀 门向上冲出，发生危险。