初三化学重点知识强化记忆.pdf

1、初三化学重点知识强化记忆 一、初中化学常见物质的颜色 一、固体的颜色 1、红色固体铜氧化铁 2、绿色固体碱式碳酸铜 3、蓝色固体氢氧化铜硫酸铜晶体 4、紫黑色固体高锰酸钾 5、淡黄色固体硫磺 四、物质的除杂 1、CO2CO 把气体通过灼热的氧化铜 2、COCO2 通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2水蒸气 通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuOCu:在空气中在氧气流中灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

2、 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOHNa2CO3 加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaClCuSO4 加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3NaCl 冷却热饱和溶液。16、CO2水蒸气 通过浓硫酸。五、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2。2、最简单的有机物是 CH4。3、密度最小的气体是 H2。4、相对分子质量最小的物质是 H2。5、相对分子质量最小的氧化物是 H2O。6、化学变化中最小的粒子是 原子。7、PH=0 时酸性最强碱性最弱。PH=14 时碱性最强酸性最弱。8、土壤里最

3、缺乏的是 NKP 三种元素肥效最高的氮肥是 尿素。9、天然存在最硬的物质是 金刚石。10、最早利用天然气的国家是 中国。11、地壳中含量最多的元素是 氧。12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。13、空气里含量最多的气体是 氮气。14、空气里含量最多的元素是 氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤石油天然气。16、形成化合物种类最多的元素碳 六、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同是因为 碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同是因为 含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为 分子构成不同。氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不

4、同。4、元素种类不同是因为质子数不同。5、元素化合价不同是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同 七、有毒的物质 1、有毒的固体亚硝酸钠NaNO2 乙酸铅等 2、有毒的液体汞硫酸铜溶液甲醇含 Ba2+的溶液(除 BaSO4)3、有毒的气体CO氮的氧化物硫的氧化物 无色固体冰干冰金刚石 7、银白色固体银铁镁铝汞等金属 8、黑色固体铁粉木炭氧化铜二氧化锰四氧化三铁 碳黑活性炭 9、红褐色固体氢氧化铁 10、白色固体氯化钠碳酸钠氢氧化钠氢氧化钙碳酸钙氧化钙硫酸铜五氧化二磷氧化镁 二、液体的颜色 11、无色液体水双氧水 12、蓝色溶液硫酸铜溶液氯化铜溶液硝酸铜溶液

5、 13、浅绿色溶液硫酸亚铁溶液氯化亚铁溶液硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液硫酸铁溶液氯化铁溶液硝酸铁溶液 15、紫红色溶液高锰酸钾溶液 16、紫色溶液石蕊溶液 三、气体的颜色 17、红棕色气体二氧化氮 18、黄绿色气体氯气 19、无色气体氧气氮气氢气二氧化碳一氧化碳二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺造纸制火药烧瓷器。2、氧化反应的三种类型爆炸燃烧缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒分子原子离子。4、不带电的三种微粒分子原子中子。5、物质组成与构成的三种说法 1、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 3、一个二氧化碳分子是由 一个碳

6、原子和二个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒质子中子电子。7、造成水污染的三种原因 1工业“三废”任意排放 2生活污水任意排放3农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法排水法不容于水的气体 向上排空气法密度比空气大的气体 向下排空气法密度比空气小的气体。9、质量守恒定律的三个不改变原子种类不变原子数目不变原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法增加溶质减少溶剂改变温度升高或降低。11、复分解反应能否发生的三个条件生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物一氧化碳、氮的氧化物硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质镁条木炭蜡烛。15、具有可燃性

7、还原性的物质氢气一氧化碳单质碳。16、具有可燃性的三种气体是氢气理想 一氧化碳有毒 甲烷常用。17、CO 的三种化学性质可燃性还原性毒性。18、三大矿物燃料煤石油天然气。全为混合物 19、三种黑色金属铁锰铬。20、铁的三种氧化物氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物铁矿石焦炭石灰石。22、常见的三种强酸盐酸硫酸硝酸。23、浓硫酸的三个特性吸水性脱水性强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称火碱烧碱苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物氧化铜水氧化氢 二氧化碳。26、实验室制取 CO2 不能用的三种物质硝酸浓硫酸碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰内焰外焰焰心。28、使用酒精灯有三禁

8、禁止向燃着的灯里添加酒精禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠 1倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒 2玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端 3漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤计算称量溶解。32、浓配稀的三个步骤计算量取溶解。33、浓配稀的三个仪器烧杯量筒玻璃棒。34、三种遇水放热的物质浓硫酸氢氧化钠生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因滤纸破损仪器不干净液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义 1金属的位

9、置越靠前它在水溶液中越容易失去电子变成离子它的活动性就越强 2排在氢前面的金属能置换出酸里的氢排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢 3排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响 1大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大 2少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大3极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素 1温度 2是否搅拌3固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质铁水氧气。41、溶质的三种状态固态液态气态。42、影响溶解度的三个因素溶质的性质溶剂的性质温度。三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气氮气N2和氧气O2 2、

10、水煤气一氧化碳CO和氢气H2 3、煤气一氧化碳CO 4、天然气甲烷CH4 5、石灰石/大理石 CaCO3 6、生铁/钢 Fe 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭 C 8、铁锈 Fe2O3 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 NaCl 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3)纯碱苏打口碱 3、氢氧化钠(NaOH)火碱烧碱苛性钠 4、氧化钙(CaO)生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)熟石灰消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)干冰 7、氢氯酸(HCl)盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)蓝矾胆矾 10、甲烷(CH4)沼气 11、乙醇(C2H5OH)酒精 1

11、2、乙酸(CH3COOH)醋酸 13、过氧化氢(H2O2)双氧水 14、汞(Hg)水银 15、碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 一、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液酸溶液和某些盐溶液硫酸氢钠、硫酸氢钾等 2、显碱性的溶液碱溶液和某些盐溶液碳酸钠、碳酸氢钠等 3、显中性的溶液水和大多数的盐溶液 二、初中化学敞口置于空气中质量改变的 一质量增加的 1、由于吸水而增加的氢氧化钠固体氯化钙氯化镁浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡氢氧化钙 二质量减少的 1、由于挥发而减少的浓盐酸浓硝酸酒精汽油浓氨水 2、由于风化

12、而减少的碳酸钠晶体。三、初中化学物质的检验 一、气体的检验 1、氧气带火星的木条放入瓶中若木条复燃则是氧气 2、氢气在玻璃尖嘴点燃气体罩一干冷小烧杯观察杯壁是否有水滴往烧杯中倒入澄清的石灰水若不变浑浊则是氢气.3、二氧化碳通入澄清的石灰水若变浑浊则是二氧化碳 4、氨气湿润的紫红色石蕊试纸若试纸变蓝则是氨气 5、水蒸气通过无水硫酸铜若白色固体变蓝则含水蒸气 二、离子的检验.6、氢离子滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子硝酸银溶液和稀硝酸若产生白色沉淀则是氯离子 10、硫酸根离子硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

13、11、铵根离子氢氧化钠溶液并加热把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子滴加氢氧化钠溶液若产生红褐色沉淀则是铁离子 三、相关例题 14、如何检验 NaOH 是否变质:滴加稀盐酸若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石滴加稀盐酸若产生气泡则含有石灰石 16、检验 NaOH 中是否含有 NaCl先滴加足量稀硝酸再滴加 AgNO3 溶液若产生白色沉淀则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4?向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液若产生白色沉淀则是稀 H2SO4再分别滴加 AgNO3 溶

14、液若产生白色沉淀则是稀 HCl剩下的是稀 HNO3 18、淀粉加入碘溶液若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖加入新制的氢氧化铜若生成砖红色的氧化亚铜沉淀就含葡萄糖。四、物质的除杂 1、CO2CO 把气体通过灼热的氧化铜 2、COCO2 通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2水蒸气 通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuOCu:在空气中在氧气流中灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足

15、量的盐酸 11、NaOHNa2CO3 加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaClCuSO4 加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3NaCl 冷却热饱和溶液。16、CO2水蒸气 通过浓硫酸。五、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2。2、最简单的有机物是 CH4。3、密度最小的气体是 H2。4、相对分子质量最小的物质是 H2。5、相对分子质量最小的氧化物是 H2O。6、化学变化中最小的粒子是 原子。7、PH=0 时酸性最强碱性最弱。PH=14 时碱性最强酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是 NKP 三种元素肥效最高的

16、氮肥是 尿素。9、天然存在最硬的物质是 金刚石。10、最早利用天然气的国家是 中国。11、地壳中含量最多的元素是 氧。12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。13、空气里含量最多的气体是 氮气。14、空气里含量最多的元素是 氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤石油天然气。16、形成化合物种类最多的元素碳 六、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同是因为 碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同是因为 含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为 分子构成不同。氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。4、元素种类不同是因为质子数不同

17、。5、元素化合价不同是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同 七、有毒的物质 1、有毒的固体亚硝酸钠NaNO2 乙酸铅等 2、有毒的液体汞硫酸铜溶液甲醇含 Ba2+的溶液(除 BaSO4)3、有毒的气体CO氮的氧化物硫的氧化物 一 物质与氧气的反应 1 单质与氧气的反应 1.镁在空气中燃烧2Mg+O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热2Cu+O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧2H2+O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧4P+5O2 点燃

18、 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧 S+O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧C+O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧2C+O2 点燃 2CO 2化合物与氧气的反应 10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 二几个分解反应 13.水在直流电的作用下分解2H2O 通电 2H2+O2 14.加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2 15.加热氯酸钾有少量的二氧化锰 2KClO3=2KCl+3O2 16.加热高锰酸钾

19、2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 17.碳酸不稳定而分解H2CO3=H2O+CO2 18.高温煅烧石灰石CaCO3 高温 CaO+CO2 三几个氧化还原反应 19.氢气还原氧化铜H2+CuO 加热 Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜C+2CuO 高温 2Cu+CO2 21.焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 22.焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2 23.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO 加热 Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4 高温 3Fe

20、+4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1 金属单质+酸-盐+氢气 置换反应 26.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 28.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 29.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 31.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 32.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 33.铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2金属单质+盐溶液-另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应F

21、e+CuSO4=FeSO4+Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 3碱性氧化物+酸-盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O 4酸性

22、氧化物+碱-盐+水 43苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 46消石灰放在空气中变质Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 5酸+碱-盐+水 48盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH=NaCl+H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应HCl+KOH=KCl+H2O 50盐酸和氢氧化铜反应2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应2HCl+Ca(

23、OH)2=CaCl2+2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 58.硝酸和烧碱反应HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 6酸+盐-另一种酸+另一种盐 59大理石与稀盐酸反应CaCO3

24、+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 7碱+盐-另一种碱+另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁

25、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 8盐+盐-两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 71硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 五其它反应 72二氧化碳溶解于水CO2+H2O=H2CO3 73生石灰溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2 74氧化钠溶于水Na2O+H2O=2NaOH 75三氧化硫溶于水SO3+H2O=H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解CuSO4?5H2

26、O 加热 CuSO4+5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 还有就是概念了 初中化学知识总结化学口诀 1、基本反应类型 化合反应多变一 分解反应一变多 置换反应一单换一单 复分解反应互换离子 2、常见元素的化合价正价 一价钾钠氢与银 二价钙镁钡与锌 三价金属元素铝 一五七变价氯 二四五氮硫四六 三五有磷二四碳 一二铜二三铁 二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤 “茶查、庄装、定、点、收、利离、息熄”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯停止加

27、热。4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤 “一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气 “二点”后点燃酒精灯进行加热 “三灭”实验完毕后先熄灭酒精灯 “四停”等到室温时再停止通氢气 “五处理”处理尾气防止 CO 污染环境。5、电解水的实验现象 “氧正氢负氧一氢二”正极放出氧气负极放出氢气 氧气与氢气的体积比为 12。6、组成地壳的元素养闺女氧、硅、铝 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系 “失阳正得阴负值不变”原子最外层失电子后形成阳离子元素的化合价为正价原子最外层得电子后形成阴离子元素的化合价为负价得或失电子数电荷数化合价数值。8、化学实验基本操作口诀 固体需匙或纸槽一送二竖三弹弹 块

28、固还是镊子好一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶手贴标签再倾倒。读数要与切面平仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头垂直悬空不玷污 不平不倒不乱放用完清洗莫忘记。托盘天平须放平游码旋螺针对中 左放物来右放码镊子夹大后夹小 试纸测液先剪小玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰三分之二为界限。硫酸入水搅不停慢慢注入防沸溅。实验先查气密性隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序 金属活动性顺序由强至弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 按顺序背诵 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀

29、“正价左负价右十字交叉约简定个数写右下验对错”11、过滤操作口诀 斗架烧杯玻璃棒滤纸漏斗角一样 过滤之前要静置三靠二低莫忘记。12、实验中的规律 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置固固加热型 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置固液不加热型。凡是给试管固体加热都要先预热试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水不与水反应的都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时先要检查装置的气密性导管应露出橡皮塞 12ml铁夹应夹在距管口 1/3 处。凡是用长颈漏斗制气

30、体实验时长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律 置换反应 1金属单质+酸 盐+氢气 2金属单质+盐溶液另一种金属+另一种盐 3金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 复分解反应 碱性氧化物酸盐H2O 碱酸盐H2O 酸盐新盐新酸 盐 1盐 2新盐 1新盐 2 盐碱新盐新碱 14、金属酸盐H2中 等质量金属跟足量酸反应放出氢气由多至少的顺序AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的

31、不同金属反应放出的氢气一样多。在金属酸盐H2反应后溶液质量变重金属变轻。金属盐溶液新金属新盐中 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时 反应后溶液的质量变重金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时 反应后溶液的质量变轻金属变重.15、催化剂一变二不变改变物质的反应速率它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂 氧化剂和还原剂得氧还失氧氧夺取氧元素的物质是还原剂失去氧元素的物质是氧化剂 16、用洗气瓶除杂的连接长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接密小则短进长出密大则长进短出 17、实验除杂原则先除其它后除水蒸气 实验检验原则先验水后验其它 化学反应

32、方程式 化合反应 1、镁在空气中燃烧2Mg+O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧4Al+3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧2H2+O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧4P+5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧 S+O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧C+O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧2C+O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层 C+CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液 CO2+H2O=H2CO3

33、12、生石灰溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧2Na+Cl2 点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气2H2O2 MnO2 2H2O+O2 16、加热高锰酸钾2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 17、水在直流电的作用下分解2H2O 通电 2H2+O2 18、碳酸不稳定而分解H2CO3=H2O+CO2 19、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法 CaCO3 高温 CaO+CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应实验室制氢气 Zn

34、+H2SO4=ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 23、氢气还原氧化铜H2+CuO 加热 Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜C+2CuO 高温 2Cu+CO2 25、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层H2O+C 高温 H2+CO 27、焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 30、酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O

35、 31、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO 加热 Cu+CO2 32、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 35、石灰石 或大理石 与稀盐酸反应 二氧化碳的实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应泡沫灭火器的原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 一 物质与氧气的反应 1单质与氧气的反应上面有 2化合物与氧气的反应 一氧化碳在氧气中燃烧2CO+

36、O2 点 燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 甲烷在空气中燃烧CH4+2O2 点 燃 CO2+2H2O 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧 酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2 点 燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰 二几个氧化还原反应 氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O 木炭还原氧化铜C+2CuO 高 温 2Cu+CO2 焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3 高 温 4Fe+3CO2 焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4 高 温 3Fe+2CO2 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2 一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3 高 温 2Fe+3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4

37、 高 温 3Fe+4CO2 三单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

38、 四其它反应 生石灰溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2 五、化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2 点 燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹 2Hg+O2 点 燃 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2 点 燃 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 点 燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2 点 燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2 点 燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点 燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2

39、点 燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料 4P+5O2 点 燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通 电 2H2+O2 父亲正痒 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 2C+O2 点 燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物

40、之一、煤气中毒原因 C+CuO 高 温 2Cu+CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 CuO+CO Cu+CO2 黑色逐渐变红色产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 CO2+H2O=H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 回答

41、即可得 2 分经验值回答被采纳可同步增加经验值和财富值初三化学方程式总结 化合反应 1、镁在空气中燃烧2Mg+O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧4Al+3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧2H2+O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧4P+5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧 S+O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧C+O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧2C+O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层 C+CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2 点燃 2CO2 11、二氧

42、化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液 CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧2Na+Cl2 点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气2H2O2 MnO2 2H2O+O2 16、加热高锰酸钾2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 17、水在直流电的作用下分解2H2O 通电 2H2+O2 18、碳酸不稳定而分解H2CO3=H2O+CO2 19、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法 CaCO3 高温 CaO+CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应Fe+C

43、uSO4=FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 23、氢气还原氧化铜H2+CuO 加热 Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜C+2CuO 高温 2Cu+CO2 25、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层H2O+C 高温 H2+CO 27、焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 3

44、0、酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO 加热 Cu+CO2 32、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 35、石灰石 或大理石 与稀盐酸反应 二氧化碳的实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应泡沫灭火器的原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 一 物质与氧气的反应 1单质与氧

45、气的反应 1.镁在空气中燃烧2Mg+O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热2Cu+O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧2H2+O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧4P+5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧 S+O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧C+O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧2C+O2 点燃 2CO 2化合物与氧气的反应 10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 12

46、.酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 二几个分解反应 13.水在直流电的作用下分解2H2O 通电 2H2+O2 14.加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2 15.加热氯酸钾有少量的二氧化锰 2KClO3=2KCl+3O2 16.加热高锰酸钾2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 17.碳酸不稳定而分解H2CO3=H2O+CO2 18.高温煅烧石灰石CaCO3 高温 CaO+CO2 三几个氧化还原反应 19.氢气还原氧化铜H2+CuO 加热 Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜C+2CuO 高温 2Cu+CO2 21.焦炭还原氧

47、化铁3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 22.焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2 23.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO 加热 Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1金属单质+酸-盐+氢气 置换反应 26.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 28.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 29.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO

48、4)3+3H2 30.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 31.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 32.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 33.铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2金属单质+盐溶液-另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 3碱性氧化物+酸-盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H

49、2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O 4酸性氧化物+碱-盐+水 43苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 46消石灰放在空气中变质Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 47.消石

50、灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 5酸+碱-盐+水 48盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH=NaCl+H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应HCl+KOH=KCl+H2O 50盐酸和氢氧化铜反应2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应H2SO4+2KOH=K2S