1、专题三 水溶液中的离子反应学案第一单元 弱电解质的电离平衡1第一课时强电解质和弱电解质1第二课时弱电解质的电离平衡10第三课时水的电离平衡22专题突破弱电解质的电离平衡及应用29第二单元 溶液的酸碱性37第一课时溶液的酸碱性37第二课时酸碱中和滴定51专题重点突破(六)酸碱中和滴定的理解与应用62第三单元 盐类的水解68第一课时盐类水解及其平衡常数68第二课时影响盐类水解的因素81第三课时盐类水解的应用89专题突破电解质溶液中粒子浓度关系97第四单元 沉淀溶解平衡109第一课时沉淀溶解平衡原理109第二课时沉淀溶解平衡原理的应用121专题突破沉淀溶解平衡常考考点131第一单元 弱电解质的电离平
2、衡第一课时强电解质和弱电解质明课程标准扣核心素养1.知道强、弱电解质的区别。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式。突破点1 强电解质和弱电解质 1问题探究盐酸和醋酸是两种常见的酸，根据你已有的知识和经验，推测它们在水溶液中的电离程度有无差异？说出理由，然后设计实验方案验证你的推测。提示：有差异，在水溶液中HCl完全电离，CH3COOH部分电离，据此可设计实验方案如下：测定相同条件盐酸、醋酸溶液的pH；测定相同条件下二者的导电能力。2实验探究(1)分别测量物质的量浓度均
3、为1 molL1的盐酸和醋酸溶液的pH。(2)如下图所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸溶液，在两只气球中分别加入经砂纸打磨过的大小相同的足量镁条，将气球套在锥形瓶瓶口，再将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。问题探讨1浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸溶液的pH相同吗？为什么？提示：不同，醋酸溶液的pH大。二者电离程度不同，CH3COOH部分电离，醋酸溶液的c(H)小，pH大。2相同条件下盐酸、醋酸溶液分别与大小相同的过量的镁条反应的过程中，你观察到了什么现象？如何解释？提示：气球均变大，盛醋酸的装置中气球变大速率小。镁条与盐酸
4、、醋酸溶液反应的实质是Mg2H=Mg2H2，醋酸溶液中的c(H)小，反应速率小，气球慢慢变大。3通过实验，你得出的实验结论是什么？判断HCl、CH3COOH中哪种物质属于弱电解质？提示：HCl、CH3COOH的电离程度不同，其中CH3COOH属于弱电解质，HCl属于强电解质。4相同浓度的盐酸和醋酸溶液，哪一种溶液的导电能力强？为什么？提示：HCl为强电解质，溶于水完全电离，溶液中自由移动的离子浓度大，导电能力强。归纳总结1强、弱电解质的概念(1)强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质。(2)弱电解质：在水溶液中仅有部分电离的电解质称为弱电解质。2电解质的分类3强电解质和弱电解质的
5、比较强电解质弱电解质电离过程不可逆过程，全部电离可逆过程，部分电离溶液中存在的粒子(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离方程式以HCl为例：HCl=HCl以CH3COOH为例：CH3COOHHCH3COO共同特点在水溶液中能产生自由移动的阴、阳离子名师点拨(1)电解质的强弱与溶解性无关某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3H2O，尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓
6、度和离子所带电荷的多少决定，很稀的强电解质溶液导电能力很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电能力可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。(3)电解质的强弱与化学键没有必然联系一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。应用练习1用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色B白醋中存在分子C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D经检验白醋中c(H)约为0.01 molL1解析：选D白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色，说明白醋呈酸性，不能说明醋酸部分电离，A错误；没有明确指出白
7、醋中存在的分子是醋酸分子还是水分子，所以不能说明醋酸部分电离，B错误；蛋壳浸泡在白醋中有气体生成，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，C错误；白醋中c(H)约为0.01 molL1，远小于1 molL1，说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质，D正确。2下列说法中，正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B强电解质的水溶液中不存在分子CSO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同解析：选C溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的
8、导电能力强，故A错误；强电解质溶于水的部分完全电离，但水是弱电解质，微弱电离，大部分仍以水分子的形式存在，故B错误；SO2自身不能电离，是非电解质，乙醇在水中不能电离，是非电解质，故C正确；不同的弱电解质浓度相同时，电离程度不一定相同，故D错误。3现有：硫酸铜溶液CO2石墨KOHCH3COOHNH3 NH3H2ONaHCO3其中属于强电解质的是_(填序号，下同)，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质，也不是非电解质的是_。解析：强电解质一般包括强酸、强碱和大部分盐类等，KOH、NaHCO3属于强电解质；弱电解质一般包括弱酸、弱碱和水等，CH3COOH、NH3H2O属于弱电解质；
9、单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，硫酸铜溶液、石墨既不是电解质，也不是非电解质；CO2、NH3是非电解质。答案：突破点2 弱电解质的电离平衡特性 弱电解质醋酸在水中部分电离，电离的示意图如下。问题探讨1醋酸溶于水，部分电离产生离子，在一定温度下，建立电离平衡，请写出醋酸的电离方程式，并利用化学平衡的有关知识，分析其建立电离平衡的过程，并用vt图像表示。提示：CH3COOHHCH3COO；醋酸电离平衡的建立过程2利用化学平衡的有关知识，推测电离平衡有哪些特征？提示：逆、等、动、定、变。3向醋酸溶液中滴几滴紫色石蕊试液，溶液变红且不随时间的延长而变化，是否意味着CH3COOH不再电离？加热
10、后溶液的红色加深，为什么？提示：溶液红色不变，说明建立了电离平衡，此时反应并未停止，只是CH3COOH电离出CH3COO、H的速率与CH3COO、H结合成CH3COOH分子的速率相等；加热后溶液红色加深，说明温度升高，电离平衡正向移动，溶液中c(H)增大，溶液酸性增强。归纳总结1弱电解质的电离平衡在一定温度下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中弱电解质分子和离子的浓度不再发生变化时，弱电解质的电离过程达到了电离平衡状态。2弱电解质电离平衡的建立3电离平衡的特征(1)逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。(2)等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子结
11、合成弱电解质分子的速率相等。(3)动：弱电解质分子电离成离子和离子结合成弱电解质分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。(4)定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中离子的浓度、分子的浓度都不再改变。(5)变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡可能发生移动。4电离方程式的书写类型电离方程式的特点典型例子强电解质完全电离，电离方程式写“=”H2SO4=2HSO NaOH=NaOHNaHSO4=NaHSO弱电解质一元弱酸或弱碱不完全电离，电离方程式写“”CH3COOHCH3COOHNH3H2ONHOH多元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式写“”H2CO3HHCO(主)HCOHCO(次)多元弱
12、碱分步电离，一步书写，且电离方程式写“”Cu(OH)2Cu22OH名师点拨(1)弱电解质的电离过程一般是吸热的。(2)在弱电解质溶液中，分子、离子在溶液中共存，完全不同于强电解质。(3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的，一般来说，电离的分子极少，绝大多数弱电解质以分子形式存在，如0.1 molL1的CH3COOH溶液中，c(H)大约为1103 molL1。(4)弱电解质的电离达到平衡后，加水稀释，电离程度增大，但电解质分子、电解质电离出的离子(包括H或OH)浓度均减小。判断离子浓度比值变化时，只考虑物质的量的比值即可。(5)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成。如：NaHSO4=NaHSO(
13、水溶液中)，NaHSO4=NaHSO(熔融状态)。弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。如：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。应用练习1下列电离方程式书写正确的是()AH2S2HS2BH2SH2OH3OHSCNH3H2O=NHOHDHClO=HClO解析：选BH2S为多元弱酸，应分步电离，故A错误；H2SH2OH3OHS相当于H2SHHS，故B正确；C项，正确的电离方程式应为NH3H2ONHOH，错误；弱电解质的电离用“”，故D错误。2下列说法正确的是()A电解质在溶液中存在电离平衡状态B电离平衡状态时v结合v电离0C弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D电解质的电离是可逆过程解析：选CA弱电
14、解质在溶液中存在电离平衡状态，而强电解质在溶液中不存在电离平衡，错误；B.电离平衡状态时v结合v电离0，错误；C.弱电解质溶液中存在电离平衡，既存在离子，也存在未电离的电解质分子，正确；D.弱电解质的电离是可逆过程，而强电解质在溶液中完全电离，不存在可逆过程，错误。课堂巩固1下列物质属于弱电解质的是()ANaCl BNaOHCNH3H2O DH2SO4解析：选CNaCl、NaOH、H2SO4是强电解质，NH3H2O在水中部分电离，是弱电解质。2下列事实可证明NH3H2O为弱碱的是()A氨水能与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝B经实验测得在氨水中存在NH3H2O分子C碳酸铵受热易分解D.等浓度、等体积
15、的氨水和氢氧化钠溶液分别与醋酸中和，二者消耗的醋酸的物质的量相同解析：选B氨水、氢氧化钠都能与氯化铝溶液反应生或氢氧化铝，只能证明NH3H2O属于碱，但不能证明其为弱碱，A不符合题意；强电解质在水溶液中完全电离，水溶液中不存在强电解质分子，氨水中存在NH3H2O 分子，则表明NH3H2O不能完全电离，故其为弱碱，B符合题意；碳酸铵受热易分解，说明碳酸铵具有不稳定性，不能证明一水合氨为弱碱，C不符合题意；不管是强碱还是弱碱，与醋酸反应时，都发生完全电离，所以二者消耗的醋酸的物质的量相同，不能证明NH3H2O为弱碱，D不符合题意。3在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是()ANaHCO3=N
16、aHCOBHFH2O=H3OFCH2SO32HSODNH3H2ONHOH解析：选DHF、NH3H2O属于弱电解质，不完全电离，故D项正确，B项错误；H2SO3为二元中强酸，属于弱电解质，应分步电离，故C项错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，故A项错误。4在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测出CH3COOH分子、CH3COO共同存在Cc(H)恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析：选C不管CH3COOH电离是否达到平衡，CH3COOH溶液均显电中性，故A不是CH3COOH电离达到平衡的标志；不管CH3COOH电离是否达到平衡，溶液
17、中CH3COOH分子、CH3COO总是共同存在，故B不是CH3COOH电离达到平衡的标志；c(H)恒定不变，表明CH3COOH电离达到平衡，故C是CH3COOH电离达到平衡的标志；c(H)与c(CH3COO)的比值与CH3COOH的电离平衡之间没有一定关系，故D不是CH3COOH电离达到平衡的标志。5下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A水溶液的导电能力很弱B熔化状态时不导电C在水溶液中，存在分子D稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存解析：选DA水溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，强电解质的稀溶液的导电能力也弱，错误；B.熔化状态不导电的不一定是弱电解质，如HCl是强电解质，但熔融状
18、态不导电，错误；C.在水溶液中存在分子的物质不一定是电解质，如蔗糖，错误；D.稀溶液中存在离子与未电离的分子，说明该物质能发生电离，但部分电离，所以是弱电解质，正确。第二课时弱电解质的电离平衡明课程标准扣核心素养1.了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。2.理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响。3.了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。变化观念与平衡思想：能运用动态平衡的观点分析电离平衡的移动，能利用电离常数比较弱电解质的强弱、判断电离平衡移动的方向。证据推理与模型认知：能收集相关证据，利用证据建立强弱电解质的判断和“强酸制弱酸”的思
19、维模型。突破点1 弱电解质的电离平衡常数和电离度 醋酸电离达到平衡时，实验测定的溶液中各种微粒的浓度如表1所示。表1醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(25 )初始浓度/(molL1)1.000.100平衡浓度/(molL1)CH3COOH0.9960.098 7H4.211031.34103CH3COO4.211031.341031.781051.82105100%0.421%1.34%表2几种弱酸的电离平衡常数(25 )CH3COOHH2CO3H3BO31.8105Ka14.3107Ka25.610115.811010问题探讨1分析表1中的数据，你能得出关于初始浓度、平衡浓度及的哪些结论？提
20、示：温度一定，初始浓度不同，平衡浓度不同，但的值不变，其称为醋酸的电离常数。2表1中100%，称为电离度，分析相关数据，又可以得出什么结论？提示：温度一定，初始浓度不同，电离度不同，电离度越大，CH3COOH的电离程度越大。3在一定温度下，电离平衡常数越大，弱酸的电离程度越大，弱酸的酸性越强。分析表2中的数据，CH3COOH、H2CO3、HCO、H3BO3四种酸的酸性由强到弱的顺序是什么？提示：CH3COOHH2CO3H3BO3HCO。4利用第3问中酸性强弱顺序推测Na2CO3H3BO3能否发生反应？若反应，写出有关化学方程式。提示：能发生反应，化学方程式为Na2CO3H3BO3H2O=NaH
21、CO3NaB(OH)4。归纳总结1电离常数的概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的弱电解质分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(弱酸通常用Ka表示，弱碱通常用Kb表示)。2表达式(1)一元弱酸、一元弱碱的电离常数例如：CH3COOHCH3COOH，Ka，NH3H2ONHOH，Kb。(2)多元弱酸、多元弱碱的电离常数多元弱酸或多元弱碱的每一步电离都有电离常数，这些电离常数各不相同，通常用Ka1、Ka2或Kb1、Kb2等加以区别。例如25 时，H2CO3的电离分两步：H2CO3HHCO，Ka
22、14.3107，HCOHCO，Ka25.61011。一般多元弱酸或多元弱碱各步电离常数的大小为Ka1Ka2，Kb1Kb2，因此，多元弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)主要由第一步电离决定(八字诀：分步进行，一步定性)。3电离常数的影响因素影响因素电离常数只与温度有关，而不受粒子浓度的影响。由于电解质的电离过程吸热，故电离常数随着温度的升高而增大。4电离常数的意义：衡量弱电解质的电离程度(1)一定温度下，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大。(2)相同温度下，等浓度的弱酸或弱碱的电离常数(对于多元弱酸或多元弱碱来说，只看其第一步电离的电离常数)越大，其酸性或碱性越强。5电离度(1)定义弱电解质在水中
23、的电离达到平衡状态时，已电离的弱电解质浓度占弱电解质的起始浓度(包括已电离的和未电离的)的百分率称为电离度，通常用表示。(2)表达式100%(3)意义电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度。相同温度时，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。一定浓度的弱电解质溶液，温度越高，电离度越大。名师点拨(1)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是定值。(2)弱电解质的电离常数只受温度变化的影响。升高温度，电离常数增大。(3)利用电离常数可判断某些复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”的规律，如：已知Ka(CH3COOH)1.75105，
24、Ka(HClO)4.0108，则NaClO能与CH3COOH发生反应。应用练习1下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱CKa大的酸溶液中c(H)一定比Ka小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式为Ka解析：选B对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；酸溶液中c(H)既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数的表达式为Ka1，第二步电离常数的表达式为Ka2，D项错误。2已知7.1104、6.8104
25、、6.21010分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF则下列叙述不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.1104BHNO2的电离平衡常数为6.21010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小解析：选B根据强酸制弱酸的规律可知，题给三个反应中，第个反应说明酸性：HNO2HCN，第个反应说明酸性：HFHNO2，故HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱，酸性越强，电离平衡常数越大。突破点2 电离平衡的影响因素 影响弱电解质电离平衡的因素影响因素对电离平
26、衡的影响内因弱电解质本身的性质(决定性因素)外因温度电离是吸热过程，温度升高，电离平衡右移，电离程度增大浓度增大弱电解质的浓度，电离平衡右移，但电离程度减小加水稀释时，电离平衡右移，电离程度增大同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡左移，电离程度减小化学反应若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，则电离平衡右移，电离程度增大应用练习1在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是()A加入NaOH(s) B加入盐酸C加蒸馏水 D升高温度解析：选D加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加
27、入NaOH(s)、蒸馏水时c(H)减小，升高温度时c(H)增大；加入盐酸，电离平衡左移，c(H)增大。225 时不断将水滴入0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合理的是()解析：选C25 时，无论如何稀释，氨水的pH不可能小于7，A错误；NH3H2O的电离程度在稀释过程中始终增大，B错误；稀释过程中虽然NH3H2O的电离程度逐渐增大，但溶液体积的增大占主导地位，则NH和OH的浓度逐渐减小，故溶液的导电能力逐渐减弱，C正确；温度不变，Kb不变，D错误。能力培养25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105Ka14.3107Ka25.6
28、10112.95108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。提示：弱酸的电离平衡常数越大，酸性相对越强，由于K(CH3COOH)Ka1(H2CO3)K(HClO)，则酸性由强到弱的顺序：CH3COOHH2CO3HClO。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。提示：弱酸的电离平衡常数越小，说明其越不容易电离出H，则电离出的阴离子结合H的能力越强，由于Ka2(H2CO3)K(HClO)Ka1(H2CO3)ClOHCOCH3COO。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。提示：根据电
29、离平衡常数可以判断酸性：H2CO3HClOHCO，H2CO3可以和ClO反应生成HCO和HClO，HCO不能继续和ClO反应，所以少量CO2与NaClO溶液反应生成HCO和HClO。反思归纳电离平衡常数的应用(1)衡量弱电解质电离的难易程度。在相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。(2)判断弱酸酸性的相对强弱，进而判断某些有酸参加的复分解反应能否发生。一般符合“强酸制弱酸”规律。(3)比较溶液稀释时粒子浓度比值的变化。弱酸如CH3COOH溶液中，稀释过程中，c(H)减小，Ka值不变，则的值变大。(4)判断电离平衡的移动方向。向稀醋酸中加入冰醋酸，此时c(CH
30、3COOH)增大，溶液中有关微粒的浓度商QcKa，电离平衡逆向移动。迁移应用1将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C D解析：选D解本题时注意HF溶液加水稀释时体积增大占主导地位。加水稀释HF溶液时，因HF是弱酸，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)不断减小，A项不符合题意；Ka(HF)只随温度的变化而改变，故B项不符合题意；加水稀释促进了HF的电离，故HF电离产生的n(H)与n(F)均变大，溶液的体积相同，则两种离子浓度的比值不变，但随着稀释的进行，c(H)不会低于107 molL1，c(F)不断减小，则变小，C项不符合题意
31、；因Ka(HF)，当HF溶液加水不断稀释时，c(F)不断减小，Ka(HF)不变，则增大，D项符合题意。2下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.8105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.3107Ka25.61011H2SH2SHHSHSHS2Ka19.1108 Ka21.11012H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.5103Ka26.2108Ka32.21013回答下列问题：(1)当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，
32、那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的Ka1、Ka2、Ka3之间存在着一定的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。解析：(1)弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H)、c(A)增大，c(HA)减小，所以K值增大。(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强。(3)比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4的酸性最强，HS的酸性最弱。(4)由于上一级
33、电离产生的H对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。答案：(1)增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(3)H3PO4HS(4)Ka1Ka2Ka3上一级电离产生的H对下一级电离起抑制作用课堂巩固1对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是()AKBKCKa1DKa2解析：选C碳酸是分步电离的，H2CO3HCOH、HCOCOH，其中以第一步电离为主，故碳酸的第一步电离的平衡常数Ka1，第二步电离的平衡常数Ka2，C项正确。2某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()适当升高
34、温度加入NH4Cl固体通入NH3 加入少量盐酸A BC D解析：选C升温平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH)减小；通入NH3平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量盐酸，H与OH反应使c(OH)减小，平衡向右移动，使c(NH)增大。3用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是()ACH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H)增大BCH3COOH的Ka不变C溶液中n(H)减小D增大解析：选B加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n(H)增大，但溶液被稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(H)增加
35、的倍数，故溶液中c(H)变小，A、C项错误；Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，B项正确；由于Ka，加水稀释时，c(H)变小，Ka不变，增大，则减小，D项错误。4一定温度下，已知0.1 molL1的氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B对氨水加强热，平衡向正反应方向移动C0.1 molL1氨水的pH小于1 molL1氨水的pHD加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动解析：选C弱电解质“越稀越电离”，所以加水后，电离平衡正向移动，A错误；对氨水加强热，会促进一水合氨的分解：NH3H2ONH3H2O，致使电离平衡逆向移动
36、，B错误；虽然0.1 molL1氨水中NH3H2O的电离程度大于1 molL1氨水，但由于后者起始浓度大，故后者c(OH)大，pH相对更大，碱性更强，C正确；根据同离子效应，NH浓度增大，平衡逆向移动，D错误。5已知氢氰酸及部分弱酸的电离常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数/(25 )Ka1.8104Ka4.931010Ka14.3107Ka25.61011(1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为_。(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？_。若能写出反应的化学方程式；若不能，此问可不答。_。(3)同浓度的HCOO、HCO、CO、CN结合H的能
37、力由强到弱的顺序是_。(4)升高0.1 molL1 HCN溶液的温度，HCN的电离程度如何变化？_。加水稀释，如何变化？_。解析：(1)电离常数越大酸性越强，依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为HCOOHH2CO3HCN。(2)由于Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，向NaCN溶液中通入CO2气体可制得HCN，但只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3。(3)弱酸的电离常数越大，酸性就越强，其对应的酸根离子结合H的能力就越小。(4)升高温度促进电离，HCN的电离程度增大。加水稀释，c(CN)减小，由于电离常数不变，则增大。答案：(1)HCOOHH2CO3
38、HCN(2)能NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3(3)COCNHCOHCOO(4)升高温度，HCN的电离程度增大加水稀释，增大第三课时水的电离平衡明课程标准扣核心素养1.认识水的电离。2.了解水的离子积常数，并能应用水的离子积常数进行相关计算。变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，理解水的电离平衡的影响因素，会分析水的电离平衡的移动。了解水的离子积常数，并能用其进行相关计算。突破点1 水的离子积常数 实验表明，水是一种极弱的电解质。水分子之间相互作用，按下图方式发生电离：问题探讨1水的电离方程式可简写为什么？并写出水的电离平衡常数表达式。提示：H2OHOH；K。2水的离子积常数是
39、如何推导的？提示：在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，则有KwKc(H2O)c(H)c(OH)。3已知在25 ，水的离子积常数Kw1.01014，0.1 molL1盐酸中水电离出的c(H)是多少？将盐酸换为NaOH溶液，又该如何计算？提示：稀的强酸中，H主要来源于强酸的电离，而OH则全部来自于水的电离；稀的强碱中，OH主要来源于强碱的电离，而H则全部来自于水的电离。0.1 molL1盐酸中，水电离出的c(H)11013 molL1。换为NaOH溶液，则水电离出的c(H)11013 molL1。4温度越高，水的离子积常数越大，为什么？提示：水的电离是吸热过程，升高温度，有利于平
40、衡正向移动，故Kw增大。归纳总结1水的离子积常数(1)含义：在一定温度下，纯水和稀溶液中的c(H2O)可视为一定值，因此有：KwKc(H2O)c(H)c(OH)，Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。(2)表达式与数值：表达式Kwc(H)c(OH)，室温时，Kw1.01014。(3)影响因素：Kw只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，故温度升高，Kw增大。2水电离出的c(H)和c(OH)的计算(25 时)(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)溶质为酸的溶液：H来源于酸的电离和水的电离，而OH只来源于水的电离。如计算0.01 molL1盐酸中由水电离出的c(H)，方
41、法是先求出溶液中的c(OH)1012 molL1，则由水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。即：c(OH)H2Oc(H)H2Oc(OH)。(3)溶质为碱的溶液：OH来源于碱的电离和水的电离，而H只来源于水的电离。如计算0.01 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH)，方法是先求出溶液中c(H)1012 molL1，则由水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。即：c(H)H2Oc(OH)H2Oc(H)。名师点拨(1)Kw揭示了任何溶液中均存在水的电离平衡，H与OH共存，只是相对含量不同。(2)Kwc(H)c(OH)不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。Kw不随溶液中c(H)和c(OH)的改变而改变。(3)在Kwc(H)c(OH)表达式中，c(H)、c(OH)均分别表示整个溶液中H、OH的物质的量浓度。在不同溶液中
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