分析化学试卷及其答案.doc

1、分析化学测试卷一. 选择（40分）1定量分析结果的标准偏差代表的是（ C ）。A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差2下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大4下列叙述中错误的是（ B

2、 ）。A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C. 偶然误差可通过增加测定次数减小D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%6用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（

3、指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 18磷酸的pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ B ）。A. 1 个 B. 2个 C. 3个 D. 4个用强碱滴定磷酸，由CKa9，最多只

4、有两个突跃。9已知lgKHgY21.8, lgHg=3.16和下表数据pH1.52.03.04.0lgY(H)15.5513.7910.638.44若用0.01mol/L EDTA滴定0.01mol/L Hg2+溶液，则滴定时最低允许pH（ B ）。 A. 4.0 B. 3.0 C. 2.0 D. 1.510用含有少量Mg2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH5.0时，用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液于pH10.0滴定试样中Ca2。测定结果将（ B ）。 （已知：lgKMgY=8.64，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7，pH5.0，lgY(H)

5、=6.45pH10.0，lgY(H)=0.45）。 A. 偏低 B. 偏高 C. 基本无影响 D. 不确定由lgK5，可知，pH5.0时，Mg2+不影响滴定，因此EDTA标准溶液的浓度准确。但pH10.0时，Mg2+干扰滴定，需要消耗EDTA，所以结果偏高11已知CuI的Ksp=1.110-12，I-=1 mol/L，计算2Cu2+4I-=2CuI+I2在25的（ B ）。 A. 反应不能发生，无法计算 B. 11.2 C. 5.6 D. 12.9由已知CuI的Ksp=1.110-12，I-=1 mol/L， ，可计算得E/Cu2+/CuI = ECu2+/Cu+ + 0.059lg(Ksp/

6、Cu2+) =0.87由n（E/+ - E/-）/0.059=11.212下列关于副反应系数的定义，正确的是（ C ）。A. B. C. D. 13用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。 A. 标定结果偏高 B. 标定结果偏低 C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。滴定开始时加入淀粉，被吸附的碘单质不容易与Na2S2O3反应，需要加入过量的Na2S2O3溶液！K2Cr2O7基准物的物质的量恒定，而被测物V增大，则浓度减小。1425.00 mL 0.4000

7、mol/L H3PO3溶液与30.00 mL 0.5000mol/L Na3PO3溶液混合，稀释至100 mL，则溶液的pH值为( C )。已知磷酸的pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。 A. 7.21 B. 7.69 C. 7.81 D. 9.9415下列操作中，产生负误差的是( D )。A. 铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH4.0B. 吸附指示剂法测I-，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂C. 铁铵矾法测Br-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀D. 铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀16下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。A. 称量形式

8、必须有确定的化学组成 B. 称量形式必须稳定C. 称量形式的颗粒要大 D. 称量形式的摩尔质量要大17对滴定突跃没有影响的常数或变量是（ A ）。A. 氧化还原滴定法中的CRed或COx B. 沉淀滴定法中溶度积常数KspC. 配位滴定法中的KMY， D. 酸碱滴定法中的Ka和Ca18下列情况对分析结果产生何种影响（A.正误差；B.负误差；C.无影响；D.降低精密度）（1）标定HCl溶液时，使用的基准物Na2CO3中含少量NaHCO3（ A. ）。（2）在差减法称量中第一次称量使用了磨损的砝码（ B. ）。m=m1-m2，由于第一次使用了磨损的砝码，则m1的真实质量比读数显示的要小，因此m减小

9、。（3）把热溶液转移到容量并立即稀释至标线（ A. ）。热溶液，体积大，冷却后，体积将减小，而m不变，所以浓度增大。（4）配标准溶液时，容量瓶内溶液未摇匀（ D. ）。溶液未摇匀，则每次试验消耗都会发生变化，精密度降低（5）平行测定中用移液管取溶液时，未用移取液洗移液管。（ D ）多次测量，由于未用移取液洗移液管，前后两次会存在较大差异，使精密度降低！若只进行一次实验，则由c标V标=cV移，则c减小，产生负误差！（6）将称好的基准物倒入湿烧杯。（ C ）二、填空（15分）1. 制备晶形沉淀的条件是（ 1. 在稀溶液中 2. 热溶液 3. 搅拌、缓缓加入沉淀剂 4.陈化 ）2. HCN (c1

10、mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的质子条件式为：（H+2H2CO3+HCO3-=OH-+CN-或H+C2=OH-+CN-+CO32-H+C2+HCN=OH-+CO32-+C1 ）。建议用第一种，后两种由MBE和CBE得到。3. 磷酸的pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。溶液中H2PO4-分布系数最大时（pH= 4.66）；溶液中HPO42-分布系数最大时（pH= 9.94 ）。4. 系统误差的特点是（ 1. 单向性 2. 重复性 3. 可测性）。5. 当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制

11、酸度方法，则准确滴定M离子（pM=0.2, TE 0.3%）应满足（ 5 ）。6. 某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.14 g，配制成100 mL水溶液，其pH为2.44，则该弱酸的pKa为（ 3.85 ）。7. 在1 mol/L硫酸溶液中，用 0.1000 mol/L 的Ce4+（1.44 V）标准溶液滴定等体积的0.1000 mol/L的Fe2+ (0.68 V )溶液，计算滴定剂加入82%时电对的电位E = ( 0.72 )V；化学计量点时电对的电位E = ( 1.06 )V，体系的当滴定剂加入 ( 50 )%时电对的电位E= 0.68V。四、测定铁矿石中铁的质量分数（以表示），5

12、次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。(8分)解：（1） （2） （3）（4）（5）Xm=X大-X小=67.48%-67.37%=0.11%五、称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na2CO3试样0.6125 g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000 mol/L HCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl标准溶液32.72 mL；上述等量样品，加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定，消耗25.34 mL。（1）写

13、出有关反应方程式，（2）各组分的质量百分含量是多少？ ( 已知：弱酸HA的pKa=7.0，弱酸HB的pKa=1，Na2CO3 = 105.99，NaA = 182.03，NaB =132.0 ) 。 （10分）1）NaA的pKb=14-7=7，(假定c=0.01, 则cKb=10-9)因此NaA能被盐酸滴定 NaB的pKb=14-1=13远大于7，(假定c=0.01, 则cKb10-9)因此NaB不能被盐酸滴定 （1分）甲基橙变色时： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （1分）NaA + HCl = NaCl + HA （1分）酚酞变色时仅有： Na2CO3+

14、HCl = NaHCO3+ NaCl （1分） 根据（3）可计算出 （2分）甲基橙变色时： （3分） （1分） 六、称取红丹试样（含Pb3O4）0.2750g，用盐酸溶解（PbO2 +4HCl=PbCl2 +Cl2+ 2H2O）后转移到100mL量瓶中，取25.00mL 加入浓度为0.500mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL使其析出PbCrO4沉淀( 因+ H2O = 2 +2H+ )，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸性条件下加入过量KI，产生的I2，以淀粉液为指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗8.95 mL，写出有关反应的方程式，并求试样中Pb3O

15、4的质量百分数？（Pb3O4=685.6）。 （10分） 解：PbO + 2HCl = PbCl2 + H2O 或 PbO + 2H+ = Pb2+ + H2O （1分）PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2+ 2H2O 或 PbO2 +2Cl-+4H+ = Pb2+ + Cl2+ 2H2O 2PbCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2PbCrO4 + 2KCl + 2HCl或2Pb2+ + Cr2O72- + H2O = 2PbCrO4+ 2H+ （1分） 2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3+3I2+8H2O （1分） I2 + 2S2O32-=2I- + S4O

16、62- （1分） 化学计量关系：2Pb3O4=6PbCrO4=9I2=18Na2S2O3 （2分）（4分）七、计算用0.1000 molL-1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 molL-1NH3溶液时，（1）计量点溶液的pH；（2）计量点前后0.1%时溶液的pH；（3）选择那种指示剂？（10分）解：（1）计量点时，全部转变为NH4Cl 的H+=pH=5.28（2）不足0.1%时，构成缓冲溶液：过量0.1%时，盐酸过量：（3） 甲基红为指示剂。八、计算pH=3.0和pH=4.0时，ZnY的条件稳定常数KZnY，判断能否准确滴定。已知：lgK ZnY =16.50，pH=2.0时lgY(H)

17、=13.79；pH=5.0时lgY(H)=6.45。（7分）分析化学期末试题一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是_和_。2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用_法配制，而KMnO7标准溶液采用_法配制。3、氧化还原反应中，获得电子的物质是_剂，自身被_；失去电子的物质是_剂，自身被_。4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行_光通过_的、_的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_和液层_的乘积成正比。5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：_和_。6、重量分析法的主要操作包括_、_、_、_、_。二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面

18、有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ ）A. 精密度高则准确度高； B. 准确度高则要求精密度一定要高；C. 准确度与精密度没关系； D. 准确度高不要求精密度要高。2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ ）。（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。A. 82.4% B. 93.1% C. 6

19、2.07% D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ ）。A. 标定结果偏高 B. 标定结果偏低 C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。5、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（ ） A KSCN B K2Cr2O7 C K2CrO4 D 铁铵矾6、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（ ）。A. VA/CBVBB. VACB

20、/VBC. CBVBVAD. VACB/VB7、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将（ ）。A. 不存在B. 变大C. 变小D. 无变化8、PtCl4和氨水反应生成的配合物，用AgNO3处理1mol的该配合物，得到2mol的AgCl沉淀，该配合物的结构简式应为（ ）。A. Pt(NH3)4Cl4 B. PtCl(NH3)4Cl3C. PtCl2(NH3)4Cl2D. PtCl3(NH3)4Cl9、吸光光度法中，吸光系数与（ ）有关。A. 光的强度B. 溶液浓度C. 入射光波长D. 液层的厚度10、下列关于碱土金属氢氧化物的叙述，正确

21、的是（ ）。A. 均难溶于水B. 均为强碱C. 碱性由Be到Ba依次递增D. 碱性强于碱金属的11、分光光度计做定量分析的理论依据是（ ）。A. 欧姆定律B. 朗伯-比尔定律C. 库伦定律D. 等物质的量反应规则12、加热下列物质，没有氨气产生的是（ ）。A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl 13、下列气体不能使用浓硫酸干燥的是（ ）。A. O2 B. NH3 C. H2 D. CO2 14、下列物质既能溶于NaOH溶液，又可以溶于氨水的是（ ）。A. Fe(OH)3 B. Al(OH)3 C. Fe(OH)2 D. Zn(OH)2 15、按照酸

22、性由弱到强的顺序排列，正确的是（ ）。A. HClO, HClO2, HClO3, HClO4B. HI, HCl, HBr, HFC. HClO2, HClO, HClO3, HClO4D. HCl, HBr, HF, HI16、一般情况下，金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是（ ）。A. 1 : 2B. 2 : 1C. 1 : 1D. 1 : 317、在HClO2中，Cl的氧化值是（ ）。A. -1B. +1C. +3D. +518、下列金属，熔点最高的是（ ）。A. OsB. PtC. WD. Au19、在KClO3 KCl变化中，Cl氧化值的变化数是（ ）。A. 6B. 5C. 4

23、D. 320、在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是（ ）。A. MnO4-和Cl-B. Fe3+和Sn2+C. NO3-和Fe2+D. I-和Fe3+三、是非题(正确，错误，每题2分，共10分)1、对酚酞指示剂不显色的溶液，应该不是酸性溶液。（ ）2、pH=2与pH=4的两种强电解质溶液，等体积混合后pH=3。（ ）3、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。（ ）4、控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。（ ）5、同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低。（ ）四、简答题(每题4分，共20分)1、pH=3.0和pH=4.0时，用EDTA滴定Zn2+，判断能否准确滴

24、定。已知：lgK ZnY =16.50，pH=3.0时lgY(H)=10.60；pH=4.0时lgY(H)=8.44。(3分)2、间接碘量法的基本反应是什么？所用标准溶液和指示剂是什么？(4分)3、配平下列方程式：（5分）(1) Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO+ H2O (2) Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 + NO2+ H2O(3) KClO3 + KI + H2SO4 I2 + KCl + K2SO4 + H2O (4) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 +MnSO4 + O2+ H2O(5) H2O2 + KI + H2SO4 I2

25、 + K2SO4 + H2O 4、命名下列各配合物或按照名称写出配合物结构简式：（5分）(1) Cu(NH3)4SO4(2) CrCl2(H2O)4Cl(3) K3Fe(CN)6(4) Ag(NH3)2NO3 (5) 氯化二氯一水三氨合铬(III)5、符合朗伯-比尔定律的溶液，当溶液浓度提高后，其最大吸收波长max、透光率T、吸光度A以及摩尔吸光系数k有无变化？怎么变化？（3分）五、计算题(每题10分，共30分)1、测定铁矿石中铁的质量分数（以WFe2O3表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3

26、）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。2、称取红丹试样（含Pb3O4）0.2750g，用盐酸溶解（PbO2 +4HCl=PbCl2 +Cl2+ 2H2O）后转移到100mL量瓶中，取25.00mL 加入浓度为0.500mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL使其析出PbCrO4沉淀( 因+ H2O = 2 +2H+ )，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸性条件下加入过量KI，产生的I2，以淀粉液为指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗8.95 mL，写出相关化学反应方程式，求试样中Pb3O4的质量百分数？（Pb3O4=685.6）。3、用KMnO4法测定绿

27、矾的纯度，称取试样1.105g，在酸性介质中用浓度为0.02210mol/L的KMnO7溶液滴定，消耗35.85mL至终点，求此产品中的FeSO47H2O含量。(M(FeSO47H2O)=278.04g/mol) 答案：一、1 草酸苯二甲酸氢钾 2 直接间接 3 氧化剂还原还原剂氧化 4 单色单一均匀浓度厚度 5 非单色光化学因素 6 溶解沉淀过滤洗涤烘干灼烧恒重称量二、1-5：BDCBC6-10：DCCCC11-15：BBBDA16-20：CCCAC三、1-5：四、1 答：pH=3.0时，lgKZnY=lgKZnY - lgY(H) =16.50-10.60 = 5.90 8，可以准确滴定。

28、2 答：间接碘量法的基本反应式：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-标准溶液是硫代硫酸钠标准溶液，指示剂是淀粉。3(1) 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O (2) Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O(3) KClO3 + 6KI + 3H2SO4 = 3I2 + KCl + 3K2SO4 + 3H2O (4) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 5O2+ 8H2O(5) H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O

29、 4(1) Cu(NH3)4SO4硫酸四氨合铜(II)(2) CrCl2(H2O)4Cl氯化二氯四水合铬(III)(3) K3Fe(CN)6六氰合铁(III)酸钾(4) Ag(NH3)2NO3硝酸二氨合银(I)(5) 氯化二氯一水三氨合铬(III)CrCl2(H2O)(NH3)4Cl5答：其中最大吸收波长max、摩尔吸光系数k两项没有变化，透光率T和吸光度A有变化，T减小，A增大。五、1解：（1） （2） （3）（4）（5）Xm=Xmax-Xmin=67.48%-67.37%=0.11%2解：相关化学反应方程式：PbO + 2HCl = PbCl2 + H2O PbO2 + 4HCl = Pb

30、Cl2 + Cl2+ 2H2O 2PbCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2PbCrO4 + 2KCl + 2HCl 2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3+3I2+8H2O I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-根据化学反应式，其化学计量关系：2Pb3O46PbCrO49I218Na2S2O3 3解：反应方程式5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 相对量关系：5FeSO47H2O KMnO7则：(FeSO47H2O) = 5C(KMnO7)V(KMnO7)M(5FeSO47H2O) / m = 50.0221035.851

31、0-3278.04 / 1.105 = 0.9968 = 99.68%分析化学试题 一、 简答题1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）A8060 B2.9049 C0.06080 D8.061062、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分）A6250.648 B893.6873.21 C2.6530.29 D716.664.80.51863、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么？（3分）4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个PH突跃？（8分） A0.2molL-1氨水（NH3H2O） (NH3H2O Kb=1.810

32、-5 ) B0.2molL-1盐酸 C0.2molL-1草酸H2C2O4 （H2C2O4 Ka1=5.910-2 ，Ka2=6.410-5） D0.2molL-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.610-3，Ka2=6.310-8，Ka3=4.410-13)5、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。（3分）6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么？（6分）A PH=10.0时，0.02 molL-1 Mg2+溶液B PH=2.0 时，0.02 molL

33、-1 Al3+溶液(lgKMg Y=8.69； lgKAl Y=16.3；PH=2.0 lgY(H)=13.51； PH=10.0 lgY(H)=0.45)7、浓度均为0.02 molL-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定？为什么？（3分）（lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为1.0cm的比色皿，测得其吸光度为0.13。若其浓度保持不变，改用2.0cm的比色皿在相同条件下进行测定，则其吸光度为：（2分） A0.065 B0.26 C0.13 D0.

34、529、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为MgNH4PO4，经灼烧后以Mg2P2O7的形式进行称量，若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量，则换算因素为：（2分）（下式中M（MgO）及M（Mg2P2O7）分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量）。AM（MgO）M（Mg2P2O7） B2M（MgO）M（Mg2P2O7） CM（MgO）2M（Mg2P2O7） D3M（MgO）2M（Mg2P2O7）10、以无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为： Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量

35、比为。（3分）11、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律：A=abc，其中a代表什么？如果保持待测的有色溶液浓度不变，但比色皿厚度增加1倍，在同等条件下测量其吸光度，则此时a值将发生怎样的变化？（答变大、变小或不变）（3分）12、用0.2000 molL-1HCl滴定20.00mL 0.2000 molL-1NaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的PH值是：（3分）APH7.0 BPH=7.0 CPH7.0 D无法确定二、用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00

36、mL，求该HCl溶液的浓度。（12分）（Na2CO3的相对分子质量105.99）三、称取0.2513g基准CaCO3，经HCl溶解后，用容量瓶配制成250 mL溶液，吸取25.00 mL，在PH12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定至终点时，共消耗24.90 mL。试计算该EDTA标准溶液的浓度。（CaCO3的相对分子质量100.09）（12分）四、今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250 mL。取出25.00mL，以酚酞为指示剂，用0.2500molL-1NaOH溶液滴定至终点，共消耗20.00 mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。（HCl的相对分子质量36.45

37、）（12分）五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL，在PH=56时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 molL-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61 mL，计算试样中ZnO的含量。（ZnO的相对分子质量81.39）（10分）六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用0.02000 molL-1的KMnO4溶液15.03 mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。（FeO的相对分子质量71.85）（10分）提示：Fe2+与 KMnO4间的化学反应为：5Fe2+ +

38、 MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2+4H2O参考答案及评分标准（B卷）一、简答题1、 A 4位 B 5位 C4位 D 3位 （4分）2、A 3位 B 3位 C 2位 D 4位 （6分）3、 Ca 或 Cb及Ka 或 Kb （3分）4、A CKb10-8，可以准确滴定，1个PH突跃。B 盐酸为强酸，可以准确滴定，1个PH突跃。C CKa110-8，CKa210-8，但 Ka1/Ka210-8，CKa2=0.26.310-8=1.310-810-8，Ka1/Ka2=1.2105104，但CKa310-8，故可以准确滴定，有2个PH突跃，不能准确滴定至PO43-。（8分）5、 变小 （3分

39、）6、 A PH=10.0 lgY (H)=0.45 lgKMgY=8.69-0.45=8.24lgCMg(计) KMgY=lg108.24=6.246 可以准确滴定。BPH=2.0 lgY (H)=13.51 lgKAlY=16.3-13.51=2.8lgCAl(计) KAlY=lg102.86 故不可以准确滴定 （每问3分，共6分）7、 CCa2+= CMg2+，lgK=10.69-8.69=2.006 不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接进行分别滴定。（3分）8、 B（2分）9、 B（2分）10、 B（3分）11、 a代表吸光系数，不变。（3分）12、 B（3分）二、解：Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2 Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1：2 故CHCl=0.5000 molL-1三、解：在标定EDTA溶液时，Ca2+与EDTA之间反应的化学计量比为1：1故CEDTA= =0.01008 molL-1四、解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1：1 。 故（HCl）= =0.2996五、解：在该测定中，ZnO与EDTA之间的化学计量关系为1：1 故（ZnO）=0.5871六、解：在该测定中，FeO与MnO4-之间反应的化学计量比为5：1故（FeO）=0.7199