《无机化学》读书心得5.doc

1、无机化学读书心得 06091145 何红星无机化学是化学系主干基础课之一，第一部分为原理部分，第二部分为元素部分。本课程的主要任务是通过课堂讲授、自学与讨论，理解和掌握周期律、分子结构、化学热力学、溶液中的化学平衡、氧化还原等初步知识，并在原理的指导下，了解化学变化中物质组成、结构和性质的关系，初步从宏观和微观的不同角度理解化学变化基本特征，掌握常见元素及化合物的酸碱性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力等特性及典型反应。它要求我们要学会归纳总结，使知识系统化，培养自学能力，并运用所学过的理论知识分析问题解决问题。本课程把热力学、动力学、物质结构的基本理论的学习放在优先的位置，并作为全课程

2、的主线。热力学主要通过H、S、G等计算判断反应的自发性、平衡移动、进行程度；动力学主要初步学习影响反应速率的因素。续之，以上述基本理论为指导，学习三大类反应：酸碱反应（含配位反应）、沉淀反应、氧化还原反应（含电化学的基本理论）。然后学习物质结构：原子结构、分子结构、晶体结构、配合物结构，它们难度的最高点分别是四个量子数、分子轨道理论、离子极化理论、晶体场理论。继上述理论之后是元素部分。这部分注意到用物质结构理论解释物质的物理、化学性质；用热力学、动力学、电化学等基本理论讨论一些典型反应。我通过大学一年对无机化学的学习，使自身的分析问题、解决问题的能力有所提高，并逐渐完成从中学在学习方法上的过渡

3、，使自己在听课、查阅参考书，自学等方面有一个突跃。以下是本书重要的方程和定理:1. 理想气体状态方程: pV=nRT， R称为摩尔气体常数.2. Hess定律: rHm =rHm ( i )3. Arrhenius方程: k=k。e -Ea/RT ，Ea为活化能.4. 平衡等温式 。5. 同离子效应:在弱酸或弱碱溶液中，加入与这种酸或碱含有相同离子的易溶强 电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低，这种作用被称为同离子效应。6. 酸碱电子理论: Lewis定义：酸是任何可以接受电子对的分子或离子；酸是电子对的接受体，必须具有可以接受电子对的空轨道。碱则是可以给出电子对的分子或离子，碱是电子对的给予体，

4、必须具有未共享的孤对电子。7. 离子极化一般规律：离子半径愈大，则极化率愈大。一般看正离子的极化力，负离子的极化率；正离子带电荷愈多的，其极化力愈强，负离子带电荷愈多的，其极化率愈强。8. 惰性电子对效应：同一族元素这种自上而下低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定的现象叫做惰性电子对效应。以下是自己从书中各个章节中归纳总结出的重点难点极其要求：第一章 气体我们应了解气体的基本特征，理解理想气体的概念，掌握理想气体状态方程式及其应用。掌握混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。了解气体分子运动论，理解气体分子的速率分布和能量分布，了解van der Waals方程式。本章重点：理想气体状态方

5、程式的应用条件及相关计算。本章难点：气体分子运动论的公式推导及应用。第二章 热化学我们应了解系统与环境，状态和状态函数，过程，相，反应进度等概念。从等压条件下的热效应了解焓变的概念。掌握标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的概念。掌握Hess定律。本章重点：焓变的定量计算；热力学第一定律本章难点：反应进度的概念，fHm和rHm的区别与应用第三章化学动力学基础 这章要求我们应理解化学反应速率，基元反应和反应级数的概念，和掌握浓度对反应速率的影响和温度对反应速率的影响，并能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。了解影响多相反应速率的因素。本章重点：速率方程式；Arrhenius

6、方程式及应用本章难点：速率系数k的量纲与反应级数的关系；反应速率方程式的导出；碰撞理论和过渡状态理论第四章 化学平衡、熵和Gibbs函数它要求我们应掌握可逆反应与化学平衡的概念，掌握标准平衡常数K及其计算，掌握化学平衡的移动的规律及其有关计算，掌握化学反应进行方向的反应商判据。理解系统的混乱度，熵的概念，掌握热力学第二定律，热力学第三定律。掌握化学反应等温式rGrGmRTlnJ，Vant Hoff方程的意义及其相关的计算。理解平衡常数K与吉布斯自由能（rGm）的关系，rGmRTlnK，利用公式计算平衡常数K或rGm，利用函数rGm或rG判断标准态及非标准态下化学反应的方向性。本章重点：标准平衡

7、常数K及其计算，化学平衡移动的规律以及与化学反应进行方向和限度判据有关的热力学函数熵和Gibbs函数本章难点：平衡浓度的确定；熵的概念，热力学第二定律，热力学第三定律。K与rGm的关系及应用第五章 酸碱平衡 这一章比较重点，所以要求会很多。它具有桥梁作用。要求学生了解酸碱质子理论的基本要点和酸碱电子理论的基本概念。掌握水的解离平衡、水的离子积常数和强酸、强碱溶液pH值的计算。掌握一元弱酸（碱）的解离平衡及其平衡组成的计算，熟悉二元弱酸解离平衡，了解其平衡组成的简单计算。掌握一元弱酸（碱）的解离平衡及其平衡组成的计算，熟悉二元弱酸解离平衡，了解其平衡组成的简单计算。掌握盐类水解的概念，一元弱酸盐

8、和一元弱碱盐水解平衡及其平衡组成的计算，熟悉多元弱酸盐的分步水解及其平衡组成的计算。掌握盐类水解的概念，一元弱酸盐和一元弱碱盐水解平衡及其平衡组成的计算，熟悉多元弱酸盐的分步水解及其平衡组成的计算。掌握同离子效应和缓冲溶液的概念，能熟练的计算缓冲溶液的pH值。要求学生掌握配合物的概念，了解配合物的组成和命名。掌握配合物的稳定常数及配合物在水中的配位平衡，学会配体过量时，配位平衡的组成的计算。本章重点：溶液PH值的计算。一元弱酸（碱）的解离平衡及其平衡组成的计算，一元弱酸盐和一元弱碱盐水解平衡及其平衡组成的计算，缓冲溶液PH值的计算。配合物的配位平衡和配合物的稳定性。本章难点：各种解离平衡的计算

9、；缓冲原理及pH值的计算；配合物稳定常数的计算。第六章 沉淀-溶解平衡 它要求我们熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡，掌握溶度积及其与溶解度间的关系和有关计算。掌握溶度积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。熟悉PH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及其有关计算。熟悉沉淀的配位溶解及其简单计算。了解分步沉淀，沉淀转化及其简单的计算。本章重点：溶度积及其与溶解度间的关系和有关计算。溶度积规则。PH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及其有关计算。沉淀的配位溶解及其简单计算。本章难点：溶度积规则的应用，PH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及其有关计算。

10、第七章 氧化还原反应 电化学基础 应掌握的知识有：要求学生熟悉氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的配平。了解原电池及其电动势的概念，掌握电池符号的书写方法，掌握标准电极电势的概念和应用以及影响电极电位的因素、有关Nester方程式简单计算。掌握元素电势图及其应用。本章重点：氧化还原反应的配平。标准电极电势的应用以及影响电极电势的因素、Nester方程式的简单计算。元素电势图及其应用。本章难点：氧化还原反应的配平；由氧化还原反应方程式确定原电池的正、负极；Nernst方程式；电化学反应平衡常数的计算；利用元素电势图判断反应产物。 第八章 原子结构 基本内容和要求：了解氢原子光谱和能级的概念

11、；熟悉玻尔理论、微观粒子的波粒二象性、波函数的空间图象。了解原子轨道、几率和几率密度、电子云等概念。熟悉四个量子数的名称、符号、取值和意义；熟悉s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间的伸展方向。掌握原子轨道的近似能级图和原子核外电子排布的规律。能熟练写出常见元素原子的核外电子排布，并能确定它们在周期表中的位置。掌握周期表中元素的分区、结构特征；熟悉原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的变化规律。本章重点：玻尔理论对氢原子光谱的解释；四个量子数的名称、符号、取值和意义；s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间的伸展方向；原子轨道的近似能级图和原子核外电子排布的规律，周期表中元素的分区、结构特征。本

12、章难点：微观粒子的波粒二象性；原子轨道、几率和几率密度、电子云等概念；四个量子数；原子轨道和电子云的有关图形，原子核外电子排布的规律。第九章 分子结构 基本内容和要求：熟悉化学键的分类，熟悉共价键的价键理论的基本要点、共价键的特征和类型。熟悉杂化轨道的概念和类型，能用杂化轨道理论解释简单分子或多原子离子的几何构型。了解价层电子对互斥理论的基本要点、并能用价层电子对互斥理论推测简单分子的可能空间构型。 了解分子轨道理论的基本要点，及第二周期同核双原子分子轨道能级图。了解共价键的键能、键长、键角、键级的概念，熟悉键的极性和分子的极性。本章重点：杂化轨道理论解释简单分子或多原子离子的几何构型。价层电

13、子对互斥理论的基本要点、用价层电子对互斥理论推测简单分子的可能空间构型。 分子轨道理论的基本要点，及第二周期同核双原子分子轨道能级图。本章难点：杂化轨道理论；价层电子对互斥理论推测简单分子的可能空间构型。分子轨道理论。第十章 固体结构 基本内容和要求：要求熟悉晶体与非晶体。了解晶体与晶胞的概念 ，学会按粒子间作用力的性质对晶体进行分类。了解金属晶体的三种密堆积结构及其特征；理解金属键的形成和特征。掌握三种典型离子晶体简单的结构类型，熟悉配位数与半径比的关系。理解晶格能的概念及用波恩哈柏循环求算晶格能的方法。理解离子极化对键型、晶型、物质性质的影响。了解分子的偶极矩和变形性及其变化规律；了解分子

14、间力的产生及其对物性的影响；了解氢键的形成条件、特点及其对某些物性的影响。本章重点：金属晶体、离子晶体、分子晶体三种晶体的结构特点，氢键的形成条件、特点本章难点：离子极化理论；氢键的形成。第十一章 配合物结构 基本内容和要求：熟悉配合物价键理论的基本要点，掌握配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系。了解内轨型、外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系。熟悉配合物晶体场理论的要点，掌握中心离子在八面体场中d电子的分布、高自旋与低自旋配合物的概念，推测配合物的稳定性、磁性。本章重点：配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系。配合物晶体场理论的要点

15、，本章难点：配合物空间构型的判断；内轨型与外轨型，高自旋与低自旋配合物的判断； CFSE的计算第十二章 s区元素 基本内容和要求：要求熟悉碱金属、碱土金属的通性。掌握碱金属、碱土金属的氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质；熟悉碱金属、碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和热稳定性。了解锂、铍的特殊性和对角线规则。本章重点：碱金属、碱土金属的氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质；氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和热稳定性。本章难点：锂、铍的特殊性和对角线规则。第十三章 p区元素（一） 基本内容和要求：了解硼族元素的通性，本族元素的缺电子性及

16、对化合物性质的影响。熟悉乙硼烷的结构和性质；掌握三氧化二硼、硼酸的结构与性质、硼砂的结构和性质；了解硼的卤化物的结构和性质。熟悉铝、三氧化二铝、氢氧化铝的两性，铝盐和铝酸盐、铝的卤化物。了解碳族元素的通性及碳的单质金刚石、石墨、C60的结构和性质；熟悉一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐的重要性质，能用离子极化理论说明碳酸盐的热稳定性。了解硅单质、硅的氢化物、二氧化硅、硅酸、硅胶、硅酸盐、硅的卤化物的重要性质。了解锡、铅氧化物，熟悉锡、铅氢氧化物的酸碱性及其变化规律，掌握Sn(II)的还原性和Pb(IV)的氧化性，锡、铅硫化物的溶解性。本章重点：元素的缺电子性及对化合物性质的影响。乙硼烷的结构和性质

17、；三氧化二硼、硼酸的结构与性质、硼砂的结构和性质；三氧化二铝、氢氧化铝的两性，一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐的重要性质， 硅单质、硅的氢化物、二氧化硅、硅酸、硅胶、硅酸盐的重要性质。Sn(II)的还原性和Pb(IV)的氧化性，锡、铅硫化物的溶解性。本章难点：硼化合物的结构。离子极化理论说明碳酸盐的热稳定性。第十四章 p区元素（二） 要求和内容：了解氮族元素的通性，熟悉氮分子的结构和稳定性。掌握铵盐的性质。熟悉氮的氧化物的结构，掌握硝酸的结构和性质、硝酸根的结构和硝酸盐性质、亚硝酸及其盐的性质。了解磷的单质及其氢化物、卤化物、氧化物的结构和性质。熟悉磷酸及其盐的性质。了解亚磷酸的结构。熟悉砷、锑

18、、铋氧化物和水合物的酸碱性及其变化规律，砷（III）、锑（III）、铋（III）的还原性和砷（V）、锑（V）、铋（V）的氧化性及其变化规律，砷、锑、铋的硫化物性质及砷、锑硫代酸盐。了解氧族元素的通性，氧气、臭氧、过氧化氢的结构、性质特点。熟悉硫单质的同素异形体、S8的结构。掌握硫化氢（H2S）的性质、金属硫化物的按溶解性分类、多硫化物的结构及性质。熟悉二氧化硫(SO2) 的结构，掌握亚硫酸（H2SO3）及其盐性质。熟悉三氧化硫（SO3）的结构，掌握硫酸（H2SO4）及其盐性质、硫代酸盐、过二硫酸盐的结构、性质。了解焦硫酸及其盐、连二亚硫酸及其盐的性质。本章重点：氨的结构与性质；硝酸的结构和性质

19、、硝酸根的结构和硝酸盐性质、亚硝酸及其盐的性质。磷的含氧酸结构与性质；氧、臭氧的结构、性质的比较；过氧化氢的结构与性质；硫化物溶解性规律；硫的重要含氧酸及其盐的性质与应用。本章难点：硝酸的结构和性质、硝酸根的结构和硝酸盐性质、亚硝酸及其盐的性质。磷酸及其盐的性质；臭氧、过氧化氢的结构、性质硫化物溶解性规律；硫的重要含氧酸及其盐的性质与应用第十五章 p区元素（三） 基本内容和要求：熟悉卤素的通性，卤素单质的制备和氧化性及强弱； 掌握氢卤酸酸性、还原性、稳定性及其变化规律和卤化氢的制备熟悉卤化物的性质及非金属的水解规律性。掌握卤族元素含氧酸的酸性、含氧酸的酸性强弱的规律、卤素含氧酸及其盐的氧化性变

20、化规律。熟悉溴、碘的含氧酸的性质。了解拟卤素的概念及其三种重要拟卤素所形成的酸和盐的性质。了解稀有气体及化合物的性质和用途。掌握p区元素化合物性质的递变规律。本章重点：卤素单质的性质（氧化还原性、歧化反应和相互置换规律）；氢卤酸酸性、还原性、稳定性及其变化规律；氯的含氧酸稳定性、酸性、氧化还原性递变规律。p区元素化合物性质的递变规律。本章难点：卤素单质的歧化反应和相互置换规律。氢卤酸酸性、还原性、稳定性及其变化规律；氯的含氧酸稳定性、酸性、氧化还原性递变规律；p区元素化合物性质的递变规律。第十六章 d区元素（一） 基本内容和要求：了解过渡元素的通性。了解钛、钒及其重要化合物的性质。熟悉铬的电势

21、图，掌握Cr（）、Cr（）化合物的酸碱性、氧化还原性及其相互转化。了解钼、钨的重要化合物。熟悉锰的电势图，掌握Mn（）、Mn（）、Mn（）、Mn（）重要化合物的性质和反应。掌握Fe（）、Co（）、Ni（）重要化合物的性质及其变化规律；掌握Fe（）、Co（）、Ni（）重要化合物的性质及其变化规律。熟悉铁、钴、镍的重要配合物。本章重点：Cr（）、Cr（）化合物的酸碱性、氧化还原性及其相互转化。Mn（）、Mn（）、Mn（）、Mn（）重要化合物的性质和反应。Fe（）、Co（）、Ni（）重要化合物的性质及其变化规律；Fe（）、Co（）、Ni（）重要化合物的性质及其变化规律。本章难点：Cr（）、Cr（）化

22、合物的酸碱性、氧化还原性及其相互转化。Mn（）、Mn（）、Mn（）、Mn（）重要化合物的性质和反应。Fe（）、Co（）、Ni（）重要化合物的性质及其变化规律；Fe（）、Co（）、Ni（）重要化合物的性质及其变化规律。无机物的颜色（dd跃迁与电荷迁移）。第十七章 d区元素（二） 基本内容和要求：了解铜族元素的通性。掌握铜的氧化物、氢氧化物、重要铜盐的性质，Cu（I）和Cu（II）的相互转化，铜的配合物。熟悉银的氧化物、氢氧化物的性质，银的重要配合物。了解锌族元素的通性。掌握氢氧化锌的性质、水溶液中Zn2+的重要反应、锌的重要配合物。、熟悉锌、镉、汞的氧化物，镉、汞的氢氧化物的性质，Hg（I）和Hg（II）的相互转化，镉、汞的配合物。本章重点：铜族、锌族元素的重要化合物及其应用。 本章难点：铜（）和铜（）的相互转化、汞（）和汞（）的相互转化。第十八章 f区元素 基本内容和要求：了解镧系元素的通性和稀土元素的重要化合物。了解锕系元素的通性，钍和铀的重要化合物。本章重点：电子层结构和通性，镧系收缩及其影响，铈组和钇组盐类的区别，钍、铀的重要化合物。本章难点：元素名称、符号的背诵和书写。通过本课程的教学，使我在物质结构、化学热力学、化学反应的基础理论、元素化学的基本知识方面得到培养，并在多种能力、思维方式等方面得到锻炼。培养了我分析和解决一般无机化学问题的和自学无机化学书刊的能力。