初高中化学衔接教案.pptx

1、初初高高中中化化学知学知识识点点衔衔接接初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学 习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的 知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这 一条构建初中化学知识体系。高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的 构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联 系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生 活实际化学实验化学原理问题探究方法化学规律”来构建高中化学知识 体系。初初高高中中化化学教学教材材的盲的盲点

2、点区区与与延伸延伸点点的的衔衔接接（一一）物物质质分分类类方方法法的初的初高高中盲中盲点点区区与与延伸延伸点点的的衔衔接接初初中中概念概念单质单质：同种元素组成的纯净物化化合合物物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧氧化化物物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧 酸酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物酸的通性（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。）（2）酸+活泼金属盐+氢气（3）酸+碱性氧化物盐+水H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（4）酸+碱盐+水 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+H2O（5）

3、酸+盐新盐+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O (浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶 水时能放出大量的热。)碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物 碱的通性（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）（2）碱+酸性氧化物盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）碱+酸盐+水Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O（4）碱（可溶）+盐（可溶）新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物

4、和水 Cu(OH)2 CuO+H2O)(Al(OH)3 叫氢氧化铝 当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢 氧化亚某”例如：Fe(OH)2 叫氢氧化亚铁.。NaOH 俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。Ca(OH)2 俗名熟石灰、消石灰，白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而 减小，有强腐蚀性。)盐盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物a.正盐：电离时不生成 H+和 OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3、Na2SO4 等。b.酸式盐：电离时生成 H+的盐.可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸

5、中 的氢部分被中和，还剩余部分氢。如：NaHCO3、Ca（HCO3）3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4 等等。盐的通性（1）盐+活泼金属新盐+新金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2）盐+酸新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl4盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（1、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体 为五水合硫酸铜 CuSO45H2O)。2、碳酸钠在工业上叫纯碱，白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为

6、碳酸钠晶体 Na2CO310H2O)另外，大理石主要成分为碳酸钙，明矾含硫酸铝，小苏打是碳酸氢钠，化肥 如硫酸铵、碳酸铵等都是盐。）酸酸性性氧氧化化物和物和碱碱性性氧氧化物化物（1）酸酸性性氧氧化物化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2 除外）大多数酸性氧化物都可由非金属与 O2 化合生成2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2OCO2 +H2O=H2CO3C+O2（2 2）碱碱性性氧氧化化物物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水

7、极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na2O、BaO、CaO 等）大多数碱性氧化物都可由金属与 O2 化合生成CaO+2HCl=CaCl2 +H2ONa2O+H2O=2NaOH2Mg+O22MgO(不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO、NO)(教师提及两性氧化物,Al2O3,其性质新课中再讲)思 考思 考：判断正误酸性氧化物一定是非金属氧化物（）非金属氧化物一定是酸性氧化物（）碱性氧化物一定是金属氧化物(）；金属氧化物一定是碱性氧化物（）单单质质、氧氧化物化物、酸酸、碱和碱和盐盐的的转转化化关系关系金属碱性氧化物碱盐 非金属酸性氧化物酸盐如：CaCaOCa(OH)2CaCO

8、3 如：CCO2H2CO3CaCO3单单质质、氧氧化物化物、酸酸、碱、碱、盐盐相互相互关关系系图图 点燃CO2点燃氢气（二二）物物质质的的反反应应类类型初型初高高中盲中盲点点区区与与延伸延伸点点的的衔衔接接(回忆初三所学的氧化反应和还原反应的概念,再完成下题)1、对于如下反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO21从初中学习过的四种基本反应类型，分析此反应属于其中哪个吗？2从初中得氧与失氧分析，Fe2O3Fe 属于 反应，COCO2 属于 反应，整个反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 属于 反应。2、从上述反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。1从 Fe2O3Fe 变化来看，Fe 元素

9、化合价从 价降低到 价，发生 反应，从 COCO2 变化来看，C 元素化合价从 价升高到 价，发 生 反应，因此在化学反应中有化合价升降的反应属于 反应。2从电子得失来看，Fe2 O3 Fe，化合价降低，（得到、失去）电 子，在反应中 电子的反应，叫 反应；C O C O2，化合价升高，（得到、失去）电子，在反应中 电子的反应，叫 反应，因此在化学反 应中有电子得失的反应属于 反应。（根据得失电子相等，让学生初步学会配平方程式，氧化还原反应的具体知识点 将在新课中讲）（三三）物物质结质结构构知知识识的的继继承承与延与延伸伸点点的的衔衔接接回回忆忆初初三三知知识识 1 1、公式：电子数=质子数=

10、核电荷数=原子序数质量数=质子数+中子数 质量数在数值上与相对原子质量（几乎）可看成相等2 2、化化合价合价化合价口诀一价 钾 钠 银 铵 氢，二价 钙 镁 钡 铅 锌；11 111222 2 2KNa Ag NH 4 HCaMg Ba Pb Zn三五价有 磷 和 氮，四价 硅 锰 还有 碳；3 53 5P PN N44SiMn4C一二 铜 汞 二三 铁，铝 是三价要记得；1 2 12Cu Cu Hg Hg23FeFe3Al四六负二 硫 出现，氧是负二经常见。4 6 2S S S2O最高正化合价=最外层电子数（氟、氧元素例外）最低负化合价=（8最外层电子数）最高正价与最低负价的绝对值之和为 8

11、一些常见元素的化合价元素和根的名 称元素和 根的符号常见的化合价元素和 根的名称元素和 根的符号常见的化合价钾K+1氯Cl 1、+1、+5、+7钠Na+1溴Br 1银Ag+1氧O 2钙Ca+2硫S 2、+4、+6镁Mg+2碳C+2、+4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1、+2氮N 3、+2、+4、+5铁Fe+2、+3磷P 3、+3、+5铝Al+3氢H+1锰Mn+2、+4、+6、+7氟F 1锌Zn+23、初初中中化化学中学中常常见见的的带电带电原原子子团团：22碳酸根离子 CO3、碳酸氢根离子 HCO3 、硫酸根离子 SO4、亚硫酸根离2子 SO3、高锰酸根离子 MnO4、硝酸根离子 NO3、磷酸根

12、离子 PO43、氢氧根离子 OH、铵根离子 NH4+4、电电离离方方程式程式1电离与溶液的电性物质溶解于水（或受热熔化时即熔融状态）产生了能够自由移动的离子的过程，叫做电离。电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量 相等，电性相反（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。2电离与导电的关系溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。在能导电的溶液里，溶质是由离子形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是由 分子形式存在的。3电离方程式的书写（须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）例：HCl=H+ClCa(OH)2=Ca 2+2OHNaCl=Na+Cl 请书写下列

13、物质在水溶液中的电离方程式：NH4NO3 Na2CO3HNO3 KOHCaCl2Fe(NO3)2Al2(SO4)3酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行；硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙；碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间。5、离离子子化化合合物与物与共共价价化化合物合物由阳离子和阴离子构成的化合物。（1）活泼金属与活泼的非金属元素之间 形成的化合物（但也不全是，比如 AlCl3 就是共价化合物）,(2)金属元素与酸根+离子之间形成的化合物,(3)铵根离子（NH4）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如 NH4Cl、NH4NO3。写出 NaCl 的

14、形成过程共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学 键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱 和的状态。同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子 对形成共价键。写出 H2 与 HCl 的形成过程。（五五）化化学学实实验验方方法法的的继继承承与延与延伸伸点点的的衔衔接接一一、认认识识常用常用仪仪器器常常用用仪仪器器的使的使用用及及注注意事意事项项仪仪器器主主要要用途用途使使用用方方法法和注和注意意事事项项试试 管管1 1、少量少量试试剂剂的反的反应应器器，可可加加热热，便便于操于操作作和和观观察。察。2 2、收收集集少少量

15、气量气体体的的容容器。器。1 1、可可直直接接用火用火加加热热，但外但外壁壁应为应为干干燥。燥。2 2、加加热热后后不能不能骤骤冷冷，否否则则容容易破易破裂裂。3 3、反反应应液液体体不超不超过过试试管管容容积积的的 1/21/2，加加热时热时不不超超过过1/31/3。蒸蒸发发 皿皿用用于于溶溶液液蒸蒸发发、浓浓缩缩和和结结晶。晶。1 1、瓷瓷质质仪仪器，器，加加直直接接加加热热，耐高耐高温温，但但不能不能骤骤冷。冷。2 2、蒸蒸发发溶溶液液时时，液液体体量不量不超超过过容容量量的的 2/32/3。燃燃烧烧 匙匙用用于于检检验验物物质质可可燃燃性性或或进进行行少少量量固固体与体与气气体体的的燃

16、燃烧烧 反反应应。1 1、伸入集气瓶、伸入集气瓶时时，应应由上而下慢慢放入，不能触由上而下慢慢放入，不能触及及瓶瓶壁壁。2 2、用用毕毕应应即洗即洗净净并并干干燥。燥。坩坩 埚埚用用于于高高温温灼灼烧烧固固体体物物质质。1 1、放放在在泥泥三角三角上上直直接接灼灼烧烧。2 2、加、加热热或反或反应应完完毕毕后后，要用坩，要用坩埚钳埚钳取下坩取下坩埚埚，并，并放放 在在石石棉棉网网上，上，防防止止骤骤冷破冷破裂裂。烧烧杯杯1 1、作反作反应应容器容器，反反应应物易物易混混和和均均匀匀，可，可加加热热。2 2、配配制制、浓浓缩缩或或稀稀释释溶溶液液。1 1、加、加热时热时要用要用间间接接加加热热法

17、，即法，即垫垫上石棉网用酒精上石棉网用酒精灯灯加加热热或或用用水浴水浴加加热热。2 2、所所盛盛液液体不体不得得超超过过烧烧杯杯容容量的量的 2/32/3。锥锥形形瓶瓶 1 1、作、作反反应应容器，容器，可可加加热热；振振荡荡方方便便，适，适用用于于滴滴定定反反 应应。2 2、盛盛放放试试剂剂。1 1、加加热热时时要用要用间间接接加加热热法。法。2 2、滴滴定定时时，盛，盛液液不不宜宜太多太多，以免以免振振荡荡时时溅溅出。出。平平底底 烧烧 瓶瓶1 1、用作用作反反应应物多且物多且需需长长时时间间加加热热的的反反应应器器。2 2、装装配配气气体体发发生生器。器。加加热热时时要要用用间间接接加加

18、热热法。法。圆圆底底 烧烧 瓶瓶1 1、用作用作反反应应物多且物多且需需长长时时间间加加热热的的反反应应器器。2 2、装装配配气气体体发发生生器。器。加加热热时时要要用用间间接接加加热热法。法。蒸蒸馏馏 烧烧 瓶瓶1 1、蒸蒸馏馏烧烧瓶用瓶用于于液液体体蒸蒸馏馏。2 2、装装配配气气体体发发生生器。器。1 1、加加热热时时要用要用间间接接加加热热法。法。2 2、蒸蒸馏馏时时，要，要加加碎碎瓷瓷片防片防暴暴沸。沸。量量 筒筒量量取取一一定定体体积积的的液液体体。1 1、应竖应竖起放置或持起放置或持直直，读读数数时视线应时视线应和液面水平和液面水平，读读取取弯弯月月面最面最下下点点刻刻度。度。2

19、2、不可加、不可加热热，不可，不可用用做做实验实验容器，不可量取容器，不可量取热热的的液液 体。体。容容量量 瓶瓶用用于于精精确确配制配制一一定定体体积积和和一一定定浓浓度度的溶的溶液液。1 1、不不能能加加热热。2 2、磨磨口口瓶瓶塞塞是配是配套套的的，一一般般不不能能互互换换，用用前前要要检检漏。漏。3 3、不不能能用用来来贮贮存存溶溶液液。二二、常常见见化学化学仪仪器器的的用途用途和和使用使用方方法法类类 别别名名 称称主主 要要 用用 途途使使用用方方法法和注和注意意事事项项容容器器 与与 反反 应应 器器可可直直 接接加加热热试试管管进进行行少少量量物物质质间间的的反反应应加加热热前

20、前外壁无水滴外壁无水滴，最大盛液最大盛液小小1/3蒸蒸发发皿皿溶溶液液的的蒸蒸发发、浓缩浓缩、结结晶晶盛盛液液不不超超过过容容器器的的 1/3燃燃烧烧匙匙固固体体或或液液体体物物质质燃燃烧烧仪仪 器器一一般般是是铜铜或或铁铁制制容器容器隔网隔网加加热热烧烧杯杯溶溶解解、配配液、液、反反应应器器等等加加热热外外壁壁无水滴无水滴烧烧瓶瓶反反应应器器加加热热外外壁壁无水滴无水滴锥锥形形瓶瓶反反应应器等器等加加热热外外壁壁无水滴无水滴不不能能 加加热热集集气气瓶瓶收收集集气体气体瓶瓶口口有有磨磨砂砂试试剂剂瓶瓶广广口口盛盛固固体体、细细口口盛盛液液体体滴瓶滴瓶盛盛少少量量液液体体药药品品水槽水槽盛盛水

21、水容器容器度度量量仪仪器器量筒量筒量量取取一一定定体体积积的的液体液体不不能能用用作作反反应应器器，平平视读视读数数托托盘盘天天 平平称称量量物物质质（固体固体）的的质质量量左物左物右右码码，药药物不物不能能直接置于直接置于盘盘 中中分分离离仪仪器器普普通通漏漏 斗斗与与滤滤纸纸配合分离配合分离固固体体、向向 小小口口容容器器添加添加液液体体过过滤滤时时下下端靠端靠在在烧烧杯杯内壁内壁长长颈颈漏漏 斗斗装装配配反反应应器中器中添添加加液液体体末末端端插插入入反反应应器器的的液液面以下面以下取取 液液 体体 仪仪 器器滴管滴管滴滴加加液液体体时时取取少少量量液液体体应应在在容容器器上方上方垂垂直

22、直滴滴下下干干燥燥仪仪器器干干燥燥器器使使物物质质保保持干持干燥燥的的容容器器内内盛盛有有干干燥燥剂剂热热源源酒酒精精灯灯加加热热实实验验的的热热源源注注意意点点燃燃、加、加热热、熄熄灭灭的的操操作作辅辅助助仪仪器器药药匙匙取取少少量量固固体体药药品品研研钵钵研研细细块块状状固体固体铁铁架架台台固固定定各各种种仪仪器器石石棉棉网网使使受受热热仪仪器受器受热热均匀均匀坩坩埚埚钳钳夹夹持持仪仪器器试试管管夹夹夹夹持持试试管管夹夹试试管管于于距管口距管口 1/3 处处玻玻璃璃棒棒搅搅拌拌、引引流流、取取少少量量液液体体试试管管刷刷洗洗刷刷试试管管三三、药药品品的取用的取用 1取用三原则(1)“三不”

23、原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能品尝任何药品的味道。(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按 最少量取用：液体取 l2 mL，固体只需盖满试管底部。(3)处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的 容器内。2取用方法(1)固体药品的取用块状：用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块 状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。粉末：先使试管平放，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管中约 2/3 处，然 后直立试管，使药剂放下去。(2)液体药品的取用较多量：倾倒法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口与容

24、器口紧接，取出所需量后，应将试剂瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴试剂“碰”到容器内，以免液 滴沿瓶外壁流下。较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。滴瓶上的滴管是配对专用的，不能搞错，使用后，应立刻将滴管插回原来的滴瓶中，不得乱放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出试剂后，应保持橡皮胶头在上，不能平放或斜放，以防滴 管中的试剂流入腐蚀胶头。极少量：用玻璃棒蘸取。如用 pH 试纸测液体的 pH 时，应用玻璃棒蘸取待测液 沾到 pH 试纸上，观察颜色。(3)取用一定量的药品液体用量筒：a.量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止 倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b.读数

25、时，视线应与量筒内液体凹 液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小。固体用托盘天平：a将游码拨零，调节天平平衡；b称量物放左盘，砝码放 右盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应 放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码 的质量+游码的质量。四四、物物质质的加的加热热1酒精灯的使用酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，外焰温度最高，物质加热应用外焰；(2)灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的 2/3；(3)点燃时应用火柴，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃 另一盏酒精灯，以免引起火灾

26、；(4)熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。(5)停止加热后要及时熄灭酒精灯；实验过程中，要谨防碰翻燃烧中的酒精灯。若不小心造成酒精洒出着火，不要惊慌，应赶快用湿抹布将火扑灭。2.可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。3.固体的加热(1)试管口要略向下倾斜，防止加热时产生的水冷凝倒流，引起试管炸裂；(2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。4液体的加热(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；(2)试管内液体的体积不超过试管容积的 1/3。五五、仪仪器器的的连连接接

27、及及装装置气置气密密性的性的检检查查1.仪器的连接:橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。注意往容器口塞橡皮塞 时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压破仪器。2.装置气密性的检查 操作要领：导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不 断冒气泡，手离容器壁水柱上升，方知装置气密性好。六六、物物质质的分离的分离1过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。(1)用到的主要仪器及用品：铁架台、烧杯（两个）、漏斗、玻璃棒、滤纸。(2)注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。（为了让滤纸紧贴漏斗内壁，要撕去折好滤纸外层折 角的一个小角，用

28、食指把滤纸按在漏斗内壁上，用水湿润滤纸，并使它紧贴在壁上，赶去滤纸和壁之间的气泡。）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下端靠 在烧杯内壁上。2蒸发(1)用到的主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。(2)注意；使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的 13；蒸发过程 中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；蒸发皿中出现较多固 体时，停止加热，用余热蒸干。七七、溶溶液液的配制的配制1.配制一定溶质质量分数的溶液，步骤有：计算；称量或量取；溶解。2.用到的主要仪器：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、滴管、玻璃棒。3.

29、注意：(1)固体要用托盘天平称，液体要用量筒量；(2)溶解要在烧杯中进行，要用玻璃棒搅拌；(3)若稀释浓硫酸，则要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中。八八、启启普普发发生生器器及及简简易装置易装置启普发生器的操作原理是利用气压知识使固、液接触或脱离，控制对气体反应随 即产生或停止，使之控制反应的产生。若无启普发生器，可根据启普发生器反应 原理设计出多种简易启普发生器。图 5图 6启普发生器适用条件：块状固体与液体反应，反应不需加热，生成的气体在水中 溶解度不大，且注意块状固体不能粉末化，反应放热少。九九、三三种种物物质质还还原原性性实验实验比比较较H2COC反应原理实验装置图气球实验现象主要步骤1.装药品。2.先通 H2，后点 燃酒精灯。3.实验完毕，先撤1 2同左 3同左4整个实验过程都必须 进行尾气处理，防止污1 。2.装入药品。3.加热去酒精灯，直到试管冷却，再停止通 H2。染空气。4 实验完毕停止加热。注意事项1.实验前必须对 CO、H2 进行 验纯。2.先通后点防 爆炸。3.先撤后停防 氧化。1.为提高温度一般用酒精喷灯。2.实验结束，应先 ，后 ，目的。