九年级科学物质基本概念和原理.ppt

1、基本概念和原理基本概念和原理一、物质的组成和结构一、物质的组成和结构二、物质的分类二、物质的分类三、物质的性质和变化三、物质的性质和变化四、化学用语四、化学用语一、物质的组成和结构一、物质的组成和结构1、物质、元素、分子、原子的物质、元素、分子、原子的相互关系相互关系关系图表关系图表物质物质离子离子原子原子分子分子宏宏观观微微观观元素元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素结构特点结构特点相对原子质量相对原子质量相对分子质量相对分子质量元素元素是具有相同核电荷数相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（氕 氘 氚）(Na和Na+)注意：元素的种类由质子数决定元素只讲种类，不讲个数不同的物

2、质可由相同的元素组成。如：单质中的金刚石与石墨、红磷与白磷、氧如：单质中的金刚石与石墨、红磷与白磷、氧气和臭氧等、化合物中的气和臭氧等、化合物中的CO与与CO2，FeCl2与与FeCl31 1元素种类：元素种类：100100余种（由此组成了余种（由此组成了3 3 000000多万种物质）。多万种物质）。2 2地壳中含量前四位元素（质量地壳中含量前四位元素（质量分数）：氧（分数）：氧（48.06%48.06%）硅（）硅（26.30%26.30%）铝）铝（7.37%7.37%）铁（）铁（4.75%4.75%）3 3生物细胞中前四位元素：氧生物细胞中前四位元素：氧（6565）碳（）碳（1818）氢（

3、）氢（1010）氮（）氮（3 3）4、海水中含量：、海水中含量：氧氧元素有两种存在的形态元素有两种存在的形态游离态游离态-化合态化合态表示表示H2O、CaO等化合物中的氧元素等化合物中的氧元素表示表示O2中氧元素中氧元素元素的分类：，金属元素，非金属元素（稀有气体元素的分类：，金属元素，非金属元素（稀有气体 ）元素在地壳中的含量：按质量分数计算，由多到少的前元素在地壳中的含量：按质量分数计算，由多到少的前四位：四位：O O、SiSi、AlAl、FeFe例例1 1 在实验室里，采用分解过氧化氢在实验室里，采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法都能产生氧溶液或加热高锰酸钾的方法都能产生氧气，这说

4、明两种物质组成中都含有气，这说明两种物质组成中都含有 。例例2 2 元素在自然界中分布并不均匀，如非元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等，洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（属元素是（）A.A.铝铝 B.B.硅硅 C.C.氧氧 D.D.铁铁原子的构成原子的构成质子质子()（相对质量约相等，都为相对质量约相等，都为1 1）中子中子(不带电不带电)（相对原子而言，原子相对原子而言，原子核体积小，质量大。）核体积小，质量大。）原子核原子核氕氕-有一种氢原子中只有质子和电子，没有

5、中子。有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。原子中：核电荷数原子中：核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数原子可分的有力证据原子可分的有力证据1897年英国汤姆生发现电子。年英国汤姆生发现电子。电子电子()相对质量为相对质量为1/1836原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子量相对原子量=质子数质子数+中子数。中子数。相对原子质量相对原子质量 国际上以一种碳原子质量的国际上以一种碳原子质量的1/121/12为标准，其他原子质量跟它相比为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原较所得的比，作为

6、这种原子的相对原子质量。子质量。相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数。中子数。注意：注意：1 1相对原子质量只是一个比，不是原子的实相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。际质量。单位为单位为1 12 2在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳碳1212，是含，是含6 6个质子和个质子和6 6个中子的碳原子个中子的碳原子6 6下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （）A A相对原子质量就是实际原子质量的简称相对原子质量就是实际原子质量的简称 B B相对原子质量就是其他原子质量与一种碳相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比

7、原子质量相比较所得的比 C C相对原子质量就是一种碳原子质量的相对原子质量就是一种碳原子质量的1/121/12D D原子质量约等于原子核内质子质量和中原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和子质量之和离离子子带带电的原子或原子团电的原子或原子团阳离子阳离子-NaNa+Mg Mg2+2+H H+阴离子阴离子-ClCl-OH OH-SO SO4 42-2-2MgMg2+2+、3 Cl3 Cl-NaNa+（意义）意义）阳离子-原子原子-阴离子失电子失电子得电子得电子质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数2、分子、原子的基本性质、分子、原子的基本性质分子是保持物质化学性质的一种粒子分子是

8、保持物质化学性质的一种粒子（同种物质的分子、性质相同，反之不同。）（同种物质的分子、性质相同，反之不同。）原子是化学变化中的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；质量、体积都很小质量、体积都很小不断运动不断运动特点：特点：分子、分子、原子原子间有间隔间有间隔3、粒子和粒子构成的物质、粒子和粒子构成的物质（1）由分子构成的物质）由分子构成的物质:H2、O2、N2、CO2、SO2H2OHCl有机物等有机物等（2）由原子构成的物质：金属、稀有气体、）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等金刚石、石墨等（3）由离子构成的物质：）由离子构成的物质：如如NaCl、NaOH、CuSO4等等原原子子

9、分分子子相同相同都是构成物质的一种微粒都是构成物质的一种微粒区别区别是是化化学学变变化化中中的的最最小小粒粒子子，在在化化学学变变化中不能再分化中不能再分是是保保持持物物质质化化学学性性质质的的最最小小粒粒子子，在在化化学学反反应应中中可可分分成成原子原子联系联系分子由原子构成（单质分子由同种原子分子由原子构成（单质分子由同种原子构成，化合物分子由不同种原子构成）。构成，化合物分子由不同种原子构成）。分子比构成它的原子大。分子比构成它的原子大。4。1原子和分子的比较原子和分子的比较4。2元素与原子的区别与联系元素与原子的区别与联系元元素素原原子子区区别别是具有相同核电荷数（即是具有相同核电荷数

10、（即质子数）的一类原子总称质子数）的一类原子总称是化学变化中的最小是化学变化中的最小微粒微粒是宏观概念，只论种类，是宏观概念，只论种类，不论个数不论个数是微观概念，既论种是微观概念，既论种类，又论个数类，又论个数在化学反应中，元素种类在化学反应中，元素种类不变不变原子种类、数目、质原子种类、数目、质量不变量不变联联系系凡核电荷数相同的一类原子，都属于同一种元素。凡核电荷数相同的一类原子，都属于同一种元素。实例水是由氢元素和氧元素组水是由氢元素和氧元素组成成水分子是两个氢原子水分子是两个氢原子和一个氧原子构成和一个氧原子构成例1下面关于二氧化碳的组成和构成的说法正确的是（）二氧化碳是由碳元素和氧

11、元素组成的二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的二氧化碳分子由一个氧分子和一个碳原子构成二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的AA.A.B.C.D.现有H、O、H+、O2、H2、O2、OH、H2O八种微粒，试用这些微粒的符号填写下列空白：（1）能保持水的化学性质的微粒是；（2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是；（3）水变成水蒸气时没有变化；（4）电解水得到的产物是；（5）没有电子的微粒是；（6）质子数少于核外电子数的微粒是；（7）电子数相同的微

12、粒是；3 3、例题、例题 ：(1)(1)某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿物某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿物质成份如下（单位毫克质成份如下（单位毫克/L L）Ca-20,K-39 Ca-20,K-39，Zn Zn-0.06,F-0.02-0.06,F-0.02 等，这里的等，这里的 Ca Ca，K K，Zn,F Zn,F 是是指（指（）A A）单质单质 B B）元素元素 C)C)原子原子 D)D)分子分子B（2 2）若用表示）若用表示 氢原子，用氢原子，用 表示氧原子，表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可以表示为（则保持水的化学性质的粒子可以表示为（）C（3 3）金刚石和石墨物理

13、性质不同的主要原）金刚石和石墨物理性质不同的主要原因是（因是（）A.A.组成元素含量不同组成元素含量不同 B.B.原子的排列不同原子的排列不同 C.C.分子构成不同分子构成不同 D.D.核外电子数的不同核外电子数的不同 B二、物质的分类物质分类思想物质分类思想?1 1）物质分类的目的是根据研究事物规律的需要而进）物质分类的目的是根据研究事物规律的需要而进行的一种归纳方法，因此分类的方法多种多样。行的一种归纳方法，因此分类的方法多种多样。2 2）在化学研究中，因为物质的结构决定物质的性质，）在化学研究中，因为物质的结构决定物质的性质，因此我们常常按物质的结构给物质进行分类。便于因此我们常常按物质

14、的结构给物质进行分类。便于掌握相同结构的一类物质的性质。掌握相同结构的一类物质的性质。1、分类图物物质质物质物质的种类的种类纯纯净净物物混合物混合物如石灰石、石油、空气如石灰石、石油、空气溶液等溶液等元素元素的种类的种类单单质质化化合合物物金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物有机化合物有机化合物甲烷、酒精、甲醇、甲醛、醋酸甲烷、酒精、甲醇、甲醛、醋酸（2 2）化合物）化合物-由由不不同种同种元素组成的元素组成的纯净物纯净物（只研究两种元素组成的化合物）（只研究两种元素组成的化合物）写法：写法：a.a.氧化物：如氧化物：如CuOCuO、P P2 2

15、O O5 5，“氧在后氧在后”。b b金属与非金属元素组成的化合物金属与非金属元素组成的化合物：如：如NaClNaCl、ZnSZnS，“金左，非右金左，非右”。（1 1）单质单质由由同种同种元素组成的元素组成的纯净物纯净物用元素符号表示：用元素符号表示：金属（金属（铁铁FeFe、铜铜CuCu等）等）固固态态非金属（如碳非金属（如碳C C、磷、磷P P等）等）稀有气体（氦稀有气体（氦HeHe、氖氖NeNe等）等）双原子构成的分子：如双原子构成的分子：如氢氢气气H H2 2、氧气氧气O O2 2等。等。非非金金属属2、要求：、要求：（1）了解物质分类及分类的依据）了解物质分类及分类的依据（2）理解

16、每类物质的概念）理解每类物质的概念（3）掌握各类物质的从属关系）掌握各类物质的从属关系（4）熟记常见物质的名称和俗称）熟记常见物质的名称和俗称例题例题1 1、生活中的下列物质属于纯净物的是、生活中的下列物质属于纯净物的是 A )A )食醋食醋 B B）煤煤 C C）空气空气 D D）铜导线内芯铜导线内芯铝铝金刚石金刚石蒸馏水蒸馏水氯化氢氯化氢二氧化碳二氧化碳氧化铁氧化铁氯化钠氯化钠硫酸铜硫酸铜氢氧化钙氢氧化钙碳酸钾碳酸钾写出下列物质的化学式并判断写出下列物质的化学式并判断哪些属于单质，哪些属于化合哪些属于单质，哪些属于化合物，哪些属于氧化物？物，哪些属于氧化物？1、判断下列物质各属于哪一类：、

17、判断下列物质各属于哪一类：氯化钠氯化钠、海水海水、纯净的空气、石墨、纯净的空气、石墨、二氧化碳、二氧化碳(CO2)、矿泉水矿泉水、雪碧、雪碧饮料、足球烯（饮料、足球烯（C60）、）、氮气（氮气（N2)碘酒、硫、铁、镁带碘酒、硫、铁、镁带、大理石、沼、大理石、沼气气属于混合物的是（属于混合物的是（），），属于纯净物的（属于纯净物的（），），例例 混合物不可能由一种元混合物不可能由一种元素组成，对吗？素组成，对吗？白磷和红磷白磷和红磷O2和和O3判断下列物质哪些属于酸？判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？哪些属于碱？哪些属于盐？HCl HCl、NaCl Na2CO3 Ca(OH)Ca(

18、OH)2 2 CuSO4 NaOH HNaOH H2 2SOSO4 4KNO3 HNOHNO3 3判断下列物质哪些属于酸？判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？哪些属于碱？哪些属于盐？FeClFeCl3 3 、KMnO4 HNOHNO3 3CaCO3 Cu(OH)Cu(OH)2 2 BaSO4 KOH HOH H3 3POPO4 4 AgNO3Fe(OH)Fe(OH)3 3判断判断1 1、NaHSO4是否属于酸？属于酸？2 2、CuCu2 2(OH)(OH)2 2CO3(铜绿)是否属于碱？属于碱？12345酸硝酸硫酸盐酸碳酸氢钠氢硫酸碱烧碱纯碱苛性钠碱式碳酸铜消石灰盐大理石胆矾纯碱蓝

19、矾石灰石A.B.C.D.表中15组的物质分类正确的是（）3 3、现有、现有金刚石金刚石氢气氢气海水海水铁铁二氧化碳二氧化碳石灰水石灰水空气空气水水酒精酒精氧化铜等物质，从氧化铜等物质，从中选出三种物质进行归类，并说明如此归类的理中选出三种物质进行归类，并说明如此归类的理由：由：归类归类:1 1 常温下都是：气体常温下都是：气体 2 2 3 3 4 4 5 5 都是单质都是混合物都是氧化物常温下都是液体由由Na Na、O O、H H、S S、四种元素中，选择适当的元素，四种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到按下列要求各写出一种可能得到的物质的化学式：的物质的化学式：（1）金属氧

20、化物）金属氧化物；（2）碱）碱；（3）含氧酸）含氧酸；（4）盐）盐；NaOH-Ca(OH)Ca(OH)2 2-CaCO3-CuSOCuSO4 4.5H.5H2 2O-O-C-C-Hg（汞）汞）-P-CO2-HCl-CH4-C2H5OH-化学式化学式俗名俗名苛性钠、火碱、苛性钠、火碱、熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰大理石、石灰石大理石、石灰石蓝矾、胆矾蓝矾、胆矾 金刚石、石墨金刚石、石墨水银水银红磷红磷白磷白磷干冰干冰盐酸盐酸甲烷、甲烷、（沼气、天然气）（沼气、天然气）乙醇、酒精乙醇、酒精纯碱纯碱Na2CO3三、物质的性质和变化三、物质的性质和变化物质物质物质物质的的变化变化物质的物质的性质性质物

21、理性质物理性质化学性质化学性质物理变化物理变化基本类型基本类型置换反应置换反应分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原反应氧化还原反应质量守恒定律质量守恒定律放热放热吸热吸热化学变化化学变化化学反应的能量变化化学反应的能量变化物质的特性物质的特性物理性质物理性质化学性质化学性质颜色、颜色、状态、密度状态、密度气味气味 硬度、硬度、金属的导电性金属的导电性熔点、沸点熔点、沸点溶解性溶解性酸碱性酸碱性可燃性可燃性不稳定性不稳定性氧化性氧化性还原性还原性a化学变化（反应）的实质：参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其它物质的过程。（原子的化分和化

22、合）（1 1）下列有关物质的变化为化学变化的是）下列有关物质的变化为化学变化的是（）酒精挥发酒精挥发 钠原子变成钠离子钠原子变成钠离子 食物腐烂食物腐烂 铁矿石炼铁铁矿石炼铁 物质爆炸物质爆炸 电灯发光电灯发光 例题例题BCDCD（2 2）下列有关物质的用途即利用了物质的物理）下列有关物质的用途即利用了物质的物理性质，又利用了物质的化学性质的是（性质，又利用了物质的化学性质的是（）A A）干冰用于人工降雨干冰用于人工降雨 B B）H H2 2 用于探空气球用于探空气球C C）熟石灰用于改良酸性土壤熟石灰用于改良酸性土壤 D D）COCO2 2 用于灭火用于灭火D例例4 4 把某种金属用小刀轻轻

23、切下一小块放把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属与水剧烈入盛水的烧杯中，观察到该金属与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。根据以上叙述，推小圆球，浮在水面上。根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：断该金属的物理性质有：1 1硬度硬度 ；2 2熔点熔点；3 3密度密度 ；4 4颜色颜色例3打雷放电时，空气中极少的氧会转变成臭氧（化学式为O3）。下列说法中正确的是（）A.该变化是物理变化B.该变化是化学变化C.氧气和臭氧是同种物质D.氧气和臭氧是两种不同的单质BD实例分析实例分析例例1下列变化中物质发生了化学变化

24、的是（）A.湿衣服经风吹后变干B.磨制石器C.用麻织布D.煤燃烧例例2氢气的下列性质中，属于化学性质的是（）A.无色无味B.密度比空气小C.能燃烧D.难溶于水质量守恒定律定律内容：定律内容：参加化学反应的各物质的质量参加化学反应的各物质的质量总和总和，等等于反应后生成的各物质的质量总和。于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律守恒的原因：守恒的原因：化学反应的实质是参加反应的各物质化学反应的实质是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，他物质（生成物）的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种在一切化学

25、反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，类没有改变，原子的数目也没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。应前后各物质的质量总和相等。质量守恒定律从宏观和微观角度看质量守恒定律，从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为可将化学反应过程归纳为“五个不五个不变，两个一定改变，一个可能改变变，两个一定改变，一个可能改变”质量守恒定律反应物和生成物总质量不变反应物和生成物总质量不变宏观宏观元素种类不变元素种类不变五个不变五个不变原子种类不变原子种类不变微观微观原子数量不变原子数量不变化学化学原子质量不变原子

26、质量不变反应反应过程过程宏观：宏观：物质的种类一定变物质的种类一定变两个一定变两个一定变微观：微观：分子的种类一定变分子的种类一定变一个可能变一个可能变分子总数可能变分子总数可能变质量守恒定律定律的应用：定律的应用：质量守恒定律是书写、配平化学方程式的质量守恒定律是书写、配平化学方程式的依据；是进行有关化学方程式计算的基础。依据；是进行有关化学方程式计算的基础。对于反应前的物质来讲，强调的是对于反应前的物质来讲，强调的是“参参加化学反应加化学反应”的物质质量，没有参加反应的物质质量，没有参加反应的物质的质量不能计入。对于反应后的物的物质的质量不能计入。对于反应后的物质来讲，强调质来讲，强调“反

27、应生成的物质质量反应生成的物质质量”，像生成的气体，沉淀等都要计入生成物的像生成的气体，沉淀等都要计入生成物的质量总和中去质量总和中去。“质量守恒质量守恒”不等于不等于“体体积守恒积守恒”，将含有将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，物充分加热，发生化学反应后，A剩余剩余3g，B增加到增加到25g，C已消耗完，并有气体已消耗完，并有气体D放出，放出，反应过程中，各物质质量变化的比值，反应过程中，各物质质量变化的比值，A：B：C：D为为（）A.5:4:3:2B.4:5:3:2C.3:2:4:5D.2:3:5:43克的镁粉和克的镁粉和10克的氧气反应生

28、成的氧化克的氧气反应生成的氧化镁的质量为（镁的质量为（）A.13克克B.8克克C.7克克D.15克克例例3 3 蔗糖在隔绝空气的情况下加热，生成二氧化碳和水，试推断这种物质的元素组成。思考：如果某物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，那么该物质是由什么元素组成的？思考：某同学定量研究化学反应时发现木炭燃烧后质量减少了，铁钉生锈后质量增加了，请你用质量守恒的观点帮助他分析原因。化学反应的基本类型从化学反应前后物质种类及多少的从化学反应前后物质种类及多少的变化，将化学反应可以分成四个基变化，将化学反应可以分成四个基本类型：化合反应、分解反应、置本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。换反应

29、和复分解反应。化合反应-两种或两种以上的物质反应生成一种物质A+B=C分解反应分解反应-一种物质反应生成两种或两种以一种物质反应生成两种或两种以上的物质上的物质A=B+C一一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应一种化合物的反应A+BC=B+AC金属跟酸溶液金属跟酸溶液Fe+HCl=FeCl2+H2金属跟盐溶液金属跟盐溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu这两类置换反应能否发生，要根据这两类置换反应能否发生，要根据金属的活动性金属的活动性顺序顺序进行判断：只有排在氢前面的金属才能跟盐进行判断：只有排在氢前面的金属才能跟盐酸、稀硫酸反应得

30、到氢气和另一种盐；也只有在酸、稀硫酸反应得到氢气和另一种盐；也只有在金属活动性顺序中排在前面的金属才能把排在后金属活动性顺序中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。面的金属从它的盐溶液中置换出来。置换反应置换反应两两种化合物互相交换成分生成另外种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应两种化合物的反应AB+CD=AD+CB（酸、碱、盐之间）酸、碱、盐之间）其实质是两种化合物其实质是两种化合物相互交换离子相互交换离子生生成两种新化合物。成两种新化合物。复分解反应发生的条件：生成物中复分解反应发生的条件：生成物中析出，或者有析出，或者有放出，或有放出，或有水水生成，生成，复分

31、解反应复分解反应燃烧的条件燃烧的条件燃烧燃烧灭火原理灭火原理剧烈氧化剧烈氧化爆炸爆炸氧化反应氧化反应自燃自燃缓慢氧化缓慢氧化-呼吸作用、钢铁的生锈呼吸作用、钢铁的生锈1、温度要达到着火点、温度要达到着火点2、要有氧气参加、要有氧气参加3、可燃物、可燃物还原反应还原反应-含氧化合物失去氧的化学反应含氧化合物失去氧的化学反应物质跟氧发生的化学反应物质跟氧发生的化学反应C+CUO=CU+CO2高温（7 7）调查统计表明，火灾伤亡事故很多是）调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的；缺氧窒息是致人由于缺乏自救常识造成的；缺氧窒息是致人死亡的首要原因下列自救中，不合理的是（死亡的首要原因下

32、列自救中，不合理的是（）A)A)遇到意外情况，可用掌握的知识进行在遇到意外情况，可用掌握的知识进行在效处置，同时拨打电话求救效处置，同时拨打电话求救B)B)室内起火，不要急于打开门窗室内起火，不要急于打开门窗C)C)所处烟雾较浓时，应用湿毛由捂住鼻子，所处烟雾较浓时，应用湿毛由捂住鼻子，并尽量贴近地面逃离，并尽量贴近地面逃离，D)D)在山林中遇火时，向顺风方向奔跑，脱离在山林中遇火时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区。火灾区。D氧化还原反应氧化剂氧化剂-在反应中，向其他物质提供在反应中，向其他物质提供氧元素（即自身失去氧元素）的物质氧元素（即自身失去氧元素）的物质。（。（氧化性氧化性）还原剂还原剂在

33、反应中，向其他物质提供氧元在反应中，向其他物质提供氧元素（即自身得到氧元素）的物质素（即自身得到氧元素）的物质（还原性还原性）CO+CUO=CU+CO2还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化氧化还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应；而没有元素合价变化的反应称为氧化还原反应；而没有元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。按照这化合价变化的反应称为非氧化还原反应。按照这种定义，下列各组属于氧化还原反应的是种定义，下列各组属于氧化还原反应的是（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2B.BaCl2+H2SO4=

34、BaSO4+2HClC.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D.Cu(OH）2=CuO+H2O高温氧化还原反应与四个基本反应类型的关系化合反应、分解反应与氧化还原反化合反应、分解反应与氧化还原反应没有必然关系，置换反应一定是应没有必然关系，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。是氧化还原反应。例例1下列反应中，前者一定包括后者的下列反应中，前者一定包括后者的是（是（）A.复分解反应，分解反应复分解反应，分解反应B.复分解反应，中和反应复分解反应，中和反应C.氧化反应，化合反应氧化反应，化合反应D.置换反应，还原反应置换反应，还原反应B（200

35、1上海）下列关于化学反应的叙述中上海）下列关于化学反应的叙述中正确的是正确的是（）A凡是生成盐和水的反应都是中和反应凡是生成盐和水的反应都是中和反应B复分解反应一定没有单质参加复分解反应一定没有单质参加C生成一种单质和一种化合物的反应一定生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应是置换反应D分解反应的生成物不一定是单质分解反应的生成物不一定是单质下列叙述正确的是下列叙述正确的是（）A.氧化反应一定是化合反应氧化反应一定是化合反应B.碳跟氧化物的反应，不一定都是置换反碳跟氧化物的反应，不一定都是置换反应应C.单质和化合物的反应一定是置换反应单质和化合物的反应一定是置换反应D.有沉淀生成的反应一

36、定是复分解反应有沉淀生成的反应一定是复分解反应在在CO还原还原CuO的反应中，的反应中，Cu元素由元素由2价变价变为零价，为零价，C元素由元素由2价变为价变为4价，在高中价，在高中化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中做氧化还原反应，上述反应中CuO为氧化剂，为氧化剂，CO为还原剂。现有下列事实：衣物上沾为还原剂。现有下列事实：衣物上沾上了上了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若用维生素溶液的污迹不易洗去，若用维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹。测知制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹。测知洗涤液中有洗涤液中有Mn2，可以推知擦洗的

37、过程发可以推知擦洗的过程发生了生了，反应中维生素，反应中维生素C起了起了作作用。用。四、化学用语常用元素的名称及符号（课本常用元素的名称及符号（课本P.25表表23）元素符号元素符号书写原则书写原则元素符号及周围小数字表示的意义元素符号及周围小数字表示的意义化合价化合价常用元素的化合价常用元素的化合价表示意义表示意义化学式化学式化合价与化学式化合价与化学式化学化学根据俗名写化学式根据俗名写化学式用语用语表示的意义表示的意义化学方程式化学方程式遵循的原则遵循的原则书写书写书写方法书写方法原子（离子）原子（离子）常见离子的名称、符号常见离子的名称、符号元素符号 国际上统一用来表示元素的国际上统一用

38、来表示元素的一种特定的化学符号。一种特定的化学符号。1.1.意义：意义：表示一种元素；表示这表示一种元素；表示这种元素的一个一个原子。种元素的一个一个原子。2.2.书写书写 由一个字母表示的元由一个字母表示的元素符号要大写；素符号要大写；由两个字母表示的元由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。母要小写。2 2H H 元素符号周围的数字的含义：元素符号周围的数字的含义：Rc-b-bad-d-原子个数原子个数一个分子中所含该原子个数一个分子中所含该原子个数元素的化合价元素的化合价离子所带离子所带的电荷数的电荷数讨论讨论：符号符号H H、2H

39、2H、2H2H+、H H2 2、2H2H2 2各具有什各具有什么意义？么意义？3、单质中的元素化合价、单质中的元素化合价为为“0”价价在化合物里：HO金属元素显“+”价非金属元素与氢或金属元素化合时显“-”价，与氧元素化合时显“+”价各种原子团：只有铵根（NH+4）是“+”价，其余都显“-”价+1-2在一切化合物中，化合价的代数和为在一切化合物中，化合价的代数和为零零一一价氢价氢氯氯钾钠银钾钠银二二价价氧氧钙钡镁锌钙钡镁锌三三铝铝四四硅硅五五价磷价磷二三二三铁，铁，二四二四碳碳二二四六四六硫都齐全硫都齐全铜汞铜汞二二价最常见价最常见标出下列物质中各元素的化合价：标出下列物质中各元素的化合价：S

40、OSO2 2 H H2 2O FeO Fe2 2O O3 3 NaNa2 2S S CHCH4 4 MgCl MgCl2 2标出下列物质中各原子团的化合价标出下列物质中各原子团的化合价KOH Mg(NOKOH Mg(NO3 3)2 2 H H2 2SOSO3 3 CaCO CaCO3 3 NH NH4 4Cl NaCl Na2 2SOSO4 4根据组成元素的化合价来推求物质的化学式根据组成元素的化合价来推求物质的化学式(1）元素排序标价）元素排序标价（2）求最小公倍数）求最小公倍数（3）确定元素原子个数）确定元素原子个数（4）写化学式）写化学式（5）检查化学式正误）检查化学式正误化学式-用元素

41、符号表示物质组成的式子注意：注意：1 1化学式中原子个数为化学式中原子个数为1 1时，时，“1”1”不标出。不标出。2 2化学式中右下方的小数化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。字一般为最简整数比。读法：一般从右向左读作读法：一般从右向左读作“某化某某化某”，例如，例如：ZnSZnS读作硫化锌。读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如子个数，如FeFe3 3O O4 4读作四氧化三铁。读作四氧化三铁。氯化铝、氧化铜氯化亚铁、氧化铜、氯化钠、硫酸镁、氯化亚铁、氧化铜、氯化钠、硫酸镁、硫化钾、氧化钠硫化钾、氧化钠 、碳酸钠、水、硫酸、碳酸钠、水、硫

42、酸、硝酸、盐酸、硫酸铵、氯化钡、氢氧化硝酸、盐酸、硫酸铵、氯化钡、氢氧化钙、氢氧化钠、硫酸钡、硫酸铜钙、氢氧化钠、硫酸钡、硫酸铜硝酸钾、碳酸钙、氧化硝酸钾、碳酸钙、氧化铁、三氧化二铝铁、三氧化二铝1 1（以（以H H2 2O O为例）为例）表示一种物质：水表示一种物质：水 表示该物质的元素组成：水是由氢、表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。氧两种元素组成。表示物质的一个分子：一个水分子表示物质的一个分子：一个水分子 表：物质的分子构成：每个水分子是表：物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成由两个氢原子和一个氧原子构成2H2H2 2O O化学式表示的意义意义化学方程

43、式是用化学式来表示化学化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它能表示什么物质参反应的式子。它能表示什么物质参加了化学反应，及什么条件下生成加了化学反应，及什么条件下生成了什么物质。还能表示反应物与生了什么物质。还能表示反应物与生成物各物质之间的定量关系成物各物质之间的定量关系。化学方程式化学方程式化学方程式的书写原则：化学方程式的书写原则：1、是必须以、是必须以客观事实为基础客观事实为基础，绝不能，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；的物质和化学反应；2、是要遵守质量守恒定律，、是要遵守质量守恒定律，“等号等号”两边各种原子的数目必须相等。两

44、边各种原子的数目必须相等。判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：（1）是否符合客观事实（如：金属活动顺序复分解反应发生的条件有关物质的化学性质等）。（2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。（3）检查所注反应条件是否正确。（4）检查所注生成物的状态是否正确。（5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。C+O2=CO21、表示碳和氧气反应生成了二氧化碳2、表示碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应3、表示碳和氧气反应生成二氧化碳时其微粒个数比为1：1：14、表示12份质量的碳和32分质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳化学方程式所表示的意义点燃点燃下列化学方程式所表示的反应，符合

45、事实的是（）A.Fe+HCl=FeCl3+H2B.Ag+H2SO4=AgSO4+H2C.CO+Fe2O3=Fe+CO2D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O结晶水合物结晶水合物从溶液中析出的晶体里，常结合有一定从溶液中析出的晶体里，常结合有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水，含结晶水的化合物叫做结晶水合物，水，含结晶水的化合物叫做结晶水合物，事实上是纯净物。例如胆矾。但并不是事实上是纯净物。例如胆矾。但并不是所有的晶体里都含有结晶水，像氯化钠、所有的晶体里都含有结晶水，像氯化钠、硝酸钾的晶体里就不含结晶水。硝酸钾的晶体里就不含结晶水。结晶水合物结晶水

46、合物结晶水合物结晶水合物含结晶水的化合物叫做结晶水合物，含结晶水的化合物叫做结晶水合物，纯净物。例如：胆矾。纯净物。例如：胆矾。风化和潮解风化和潮解风化风化-结晶水合物在常温时放在干燥的空气结晶水合物在常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水的现象。该过程属于化里，能逐渐失去结晶水的现象。该过程属于化学变化，如学变化，如碳酸钠晶体碳酸钠晶体逐渐失去结晶水而成为逐渐失去结晶水而成为粉末。粉末。潮解潮解-固体物质暴露在空气中容易吸收水分，固体物质暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解的现象。此过程中既有物表面潮湿而逐步溶解的现象。此过程中既有物理变化又有化学变化。许多干燥剂如理变化又有化学变

47、化。许多干燥剂如氢氧化钠氢氧化钠，碱石灰碱石灰的原理就是利用潮解这一现象。的原理就是利用潮解这一现象。经实验测定：某一溶液由经实验测定：某一溶液由Na+、Al3+、SO42-三种离子组成，其中种离子组成，其中Al3+、SO42-离子的个数为离子的个数为100，则可，则可推出该溶液中推出该溶液中Na+的个数为的个数为（）溶液的酸碱度溶液的酸碱度溶液的酸碱度就是溶液酸碱性的强溶液的酸碱度就是溶液酸碱性的强弱程度，通常用弱程度，通常用pH来表示。来表示。pH的范的范围通常在围通常在014之间。之间。pH7时，溶液呈碱性时，溶液呈碱性pH7时，溶液呈中性时，溶液呈中性用用pH试纸测定食用试纸测定食用“

48、白醋白醋”的酸碱的酸碱度。如果先将度。如果先将pH试纸润湿后，再把试纸润湿后，再把白醋滴在白醋滴在pH试纸上，则测得的试纸上，则测得的pH与与白醋实际的白醋实际的pH比较比较（）A.偏大偏大B.偏小偏小C.相等相等D.不能确定不能确定某CuSO4溶液的质量分数是10%，该溶液中与水分子的个数比为（）A.B.C.D.例例4 4 关于二氧化碳的叙述正确的是（）A.A.二氧化碳是由一个碳元素和两二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的个氧元素组成的 B.B.二氧化碳是由碳和氧气组成的二氧化碳是由碳和氧气组成的 C.C.二氧化碳分子是由一个碳元素二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的和两个氧元素构成的 D.D.二氧化碳是由碳元素和氧元素二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的组成的